熵和焓反应热

H=Q/T焓等于热的变化量除以时间再问：是晗变与反应热不是焓再答："晗"?这个就不知道了大学物理化学教材当不同途径均满足恒容非体积功为零或恒压非体积功为零的特定条件时，不同条件的反应热等于过程中的焓变

你所提问的反应焓和反应热是大学里物理化学的重点内容,介于你是高二的学生就简单的了解一下就行了.在化学反应方程式里,无论是生成物还是反应物都有生成焓,而反应焓就是用所有生成物的焓的总和减去所有反应物的焓

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

分的,因为正负反应不同

焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应

首先要明白其定义：标准摩尔生成焓：在温度T下,由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变.因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.3×②-①得9H2(g)+4N

解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量（或转换成相应的热量）来描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的说,等压条件下的反应热就是焓变.

中和热是指：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量.这里强调的是：稀溶液、1mol水.所以,氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热,也不能水就不是.只有稀的氢氧化钡和稀硫酸（因为浓

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

-41.17kJ/mol这是查生成焓自己算的,水取气体

C+CO2=2CODeltaH=-110*2-(-393.5)=173.5kJ/mol吸热反应.再问：我算172.5呢，是根据工业上制备BACL工艺流程图那道题上的两个方程式算出来的再答：那CO的生成

我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反再问：高中选修4就有

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Q