燃烧某液态烃8.2g-搜答案-百度作业网

因为此烃的蒸汽密度是同条件下h2的43倍所以该烃的相对分子质量=43*2=86该烃的物质的量=8.6g/86g/mol=0.1mol该烃分子中含碳原子的物质的量=13.44l（标况）CO2的物质的量=

当然可以.因为本质不变啊.你可以做个实验：把酒装到易拉罐里放在瓦斯上烧（小火,注意安全,或者用燃烧的木棒代替）,然后,点燃另一根木棒,放到易拉罐罐口,你会听见一声不算大不算小的声音,罐口会出现蓝色火焰

2H2+O2=2H20(条件不一样）

BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧：氧气过量,且气态烃碳数

水2.7g2.7/18=0.15mol对应的氢是0.3mol0.3gCO22.24L0.1mol对应的碳是0.1mol1.2g碳和氢都来自有机物那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2

该有机物燃烧生产二氧化碳和水,水的摩尔数是0.04(0.72/18),对应原来的氢原子是0.08摩尔.二氧化碳的摩尔数0.04(0.896/22.4),对应原来化合物中碳的摩尔数是0.04.所以该化合

2.3g燃烧的热效应是68.35kJ1mol物质反应的热效应是46g该有机物燃烧的热效应方程式是1mol有机物燃烧

2.24LCO2=0.1molCO2(标准状态)2.7克水=0.15mol水也就是生成物有0.25mol设有机物的分子式是CxHyOz反应方程式就是CxHyOz+(x+y/4-z/2)02=xCO2+

水的质量为2.7g,也就是0.15molCO2的体积为2.24L,也就是0.1mol所以可以得到原液态有机物中的碳氢比为0.1:0.15*2=2:6所以碳元素的质量为0.1mol*12g/mol=1.

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算

再问：多谢

根据1mol该物质只能与1mol的H2反应,且只能生成一种氯代物因此可以推测该烃为一种芳香烃CnH2n燃烧式可以CnHn+O2----H2O+CO213.44lCO2为0.6mol,9g水为：0.5m

此烃蒸气对氢气的相对密度为41,说明分子量=82C的物质的量 = 16.8/22.4 = 0.75 molH的物质的量 = 11.

有经验的人都知道,火焰的上面温度比下面要高得多.因此要使气态可能会有点难实现.准确的回答因该是三态都有.其中液态因该是最多的.因此应该和蜡烛燃烧的相似的反应

CxHy +(x+y/4)O2----xCO2 +y/2 H2O 1 &nbs

该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍即相对分子质量是氢气的53倍,即106

M=2*46=92n(液态烃)=18.4/92=0.2moln(CO2)=31.36/22.4=1.4moln(H2O)=14.4/18=0.8moln(C)=1.4moln(H)=0.8*2=1.6

设改液态烷烃分子式为CxHy（其中x＞4,x,y∈N+）,则有x+y/4=8,分析可得有x=5,y=12或x=6,y=8或x=7,y=4.既有C5H12或C6H8.其中C6H8和C7H4不是烷烃,舍去

该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍,相对分子质量：53×2=106.10.6克÷106克/摩=0.1摩二氧化碳：17.92/22.4=0.8摩0.8÷0.1=8个C水：9克÷18克/摩=0.5摩H：1