燃烧热的测定 由恒压燃烧热推导恒容燃烧热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 18:27:45
都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注
实验本希望在尽可能接近绝热的条件下进行.根据称样量范围,升温变化应在1.5~2度之间,所以选择起始水温低于环境1度左右,以减少因未采用绝热式热量计而引起的热辐射误差.
内外温差大的话,热量传递的速度太快,难以测出准确数据,甚至于测不出.我们是测内筒的水温升高值,故不能使外筒向内筒传递热量,因为这样会使外筒热量传到内筒.所以内筒水温略低一点,反应后内筒水温上升,达到与
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
是这样:单质硫在一般情况下燃烧只生成二氧化硫,而生成三氧化硫要在特殊条件下,如高温、催化剂.所以你问题的答案是二氧化硫.
萘,恒压燃烧热:40205J/g(标准大气压,298.15K)苯甲酸,恒压燃烧热:3226.8KJ/mol(100kPa,298.15K)再问:苯甲酸、奈的恒压燃烧热(25℃),;两者都以Kcal/m
一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8
1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热
解题思路:物质燃烧放出热量是化学能转化为热能;设计成原电池,则化学能转化为电能。但是,能量的利用率达不到100%,部分化学能会转化为热能。解题过程:解答:首先应该明确,物质燃烧放出热量是化学能转化为热
恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.(n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.)再问:单位不一样啊?再答:单位是一样的,都是KJ/
常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量
5071KJ/mol
不一样的,恒容燃烧热是指恒容条件下完全燃烧一定量的物质产生的热,这里指的一定量可以是任意量,也就说这不是个常数,单位是kj;恒容摩尔燃烧热是指恒容条件下完全燃烧1mol某物质产生的热量,在指定条件下是
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
-6694J·g-1
-5153.9kJ/mol
解题思路:根据燃烧热的定义分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
解题思路:多数分解反应均为吸热反应。解题过程:解析:多数分解反应均为吸热反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)为常规的分解反应故为吸热反应最终答案:略
解题思路:根据热量计算的步骤分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r