10克含杂质的氧化铜加热

根据2CuO+H2=加热=2Cu+H2O160gCuO反应得到128gCu也就是说160gCuO反应,固体质量减少32g,生成128gCu现在55gCuO反应,固体质量减少10g所以生成的Cu就是10

这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量

杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.

根据密度和体积,可求的氧气的质量m=pv=0.56x1.43g=0.8g根据氧气质量可求出水的质量2H2O==电解==2H2+O23632X0.8X=0.9g故根据H2+CuO==加热==H2O+Cu

CuO质量160吨CuO----------------Cu8064160XX=128吨可以得到纯铜128吨现在含杂质10%,所以真正得到的铜为128/0.9=142.2吨

CuO+H2=高温=Cu+H2O还原1gCuO需要H20.025g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）产生0.025gH2需要Zn0.025/2*65/95%=0.86g

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

1.（1-10%）*64/80=72%,杂志不含铜,那么氧化铜是90%,而氧化铜钟,铜的含量为64/80即80%.然后两者相乘即可2.n个乙酸分子中含有2n个氧原子,所以,三分之二n个臭氧分子与其所含

h2o

设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为yCuO+H2  △  . Cu+H2O  固体减少的质量80  &

CUO+CO=CU+CO2等号上写条件加热.

氧化铜中铜的质量分数是：64/80*100%=80%铜矿中铜的质量分数=80%*20%=16%再问：为什么铜的质量分数要80%×20%，我昨天生病没上课，于是搞不懂再答：氧化铜是铜矿中的一部分，而铜是

CuO+H2=Cu+H2O我们可以发现减少的质量,就是O的质量,为1.6g,那么CuO的质量为1.6/16*80=8g所以CuO%=8/10=80%

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

2CuO+C=高温=CO2+2Cu氧化铜质量20×（100-10）%=18g所得铜粉的质量18×64×2/(80*2)=14.4g

加热高锰酸钾制取氧气方程式如下：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)设,反应消耗高锰酸钾X克31632X0.64===>X=6.32既,参与反应的高锰酸钾有6.32g所以这份含

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x0.64g87/x=32/0.64gx=1.74g生成二氧化锰1.74g

H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x10g-8.4g=1.6g80/x=16/1.6gx=8g纯氧化铜的质量8g

除杂要考虑两者的差异,氧化铜是碱性氧化物,难溶于水,可溶于酸；二氧化硅是酸性氧化物,可溶于碱.所以用强碱溶液来除掉二氧化硅.方法,如一楼所说的,加入NaOH,充分反应后过滤、洗涤,烘干所得固体就是纯净