物质的量相等的弱酸强碱显什么性-搜答案-百度作业网

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

你这里产生了一个概念混淆,等体积等物质的量的强碱弱酸是酸碱的浓度相同,而PH是氢离子与氢氧根的浓度,是有区别的.

单一溶液的pH与体积没有关系的,只与温度和浓度有关系.在室温下,强酸的[H+]=nc)弱酸由于部分电离,pH不好算的,但肯定大于等浓度的强酸的强碱则要利用[OH-]=Kw/[H+],计算出[H+],再

一般会碰到两种题.①含等物质的量的弱酸和强碱反应,溶液呈碱性.因生成强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的弱酸和强碱反应,溶液呈酸性.因为弱酸不完全电

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

是的,电解后呈现碱性.

强酸和强碱是强电解质,可完全电离；弱酸和弱碱是弱电解质,无法完全电离.题中应该不是等物质的量,而是等物质的量浓度,则弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱）.

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即（X-）+H2O=HX+(OH-)从而使溶液显碱性.（X-

弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

若酸和碱PH值之和为14,等体混合的话,则ph小于7

都是中性两强就中两弱也中弱碱和强酸就酸弱酸和强碱就碱都是中性,两个一样就绝对中性的额,～

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的

主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=H+＋Ac-；Ka＝为1.8×10-5,

溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析．

等体积等物质的量浓度的一元强碱与一元弱酸恰好完全反应,得到强碱弱酸盐,水解显碱性.

若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性.若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性.规律：等体积等PH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应,“谁弱谁过量”

其实溶液显酸性还是显碱性,就看溶液里头的主要物质“游离”出来的H+多些（显酸性）还是OH-离子多些（显碱性）（其他离子不作为判断酸碱性的指标）,先说说水吧H2O,正因为H2O是稳定的,在溶液中基本上以

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与