现在有80g溶质质量分数为百分之十的硝酸钾溶液.请回答下列问题:

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

设12%的溶液的质量为x，则蒸发120g水后溶液质量为（x-120）gx×12%=（x-120）g×24%x=240g240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量=240g×12%=28.8g故选D

设原溶液的质量是Xg,那么X*14%/(X-100)=28%,X=200蒸发后溶液的质量=200-100=100克,溶质的质量=100*28%=28克,溶质的物质的量=28/56=0.5mol,所以蒸

配成溶液的质量为100克,那么就只有一个方案.首先计算出5%与20%溶液的质量比：（20-10）/（10-5）=2/1需要5%的蔗糖溶液的质量是100×2/3=66.67克需要20%的蔗糖溶液的质量是

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

原题,例3

这种题就是以两溶液中溶质相等建立等量关系解设能配出质量为x的生理盐水50g*18%=0.9%xx=1000g需加水1000g-50g=950g（此步由于加入的水的质量就是两溶液相差的质量）答需要加95

那么溶质为100*15%=15gA,偏小!称取的15g中含有杂质,溶质的质量比实际小B、偏大,生锈造成砝码变重,称出来的溶质质量也变大C、不影响!因为我们最终都要加入水进行溶解D、不变!因为已经配置完

设硫酸溶质质量为x,生成ZnSO4的质量为y,加入Zn的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612zxy0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

水的质量分数0.75,总质量：200/0.75约为266.7克

40×5%＝22÷10%＝2040-20＝20答：蒸发20克的水40×5%＝240-2＝38设加x克氯化钙x/(38+x)=10%算出即可

0.18x=1000*0.9%0.18x=9,x=50答：需NaCl溶液50g,水950g

(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则：蒸发掉水：△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则：(200*10%+x*20%)/(

1、溶质质量=50*20%=10g2、需要加水质量=20/0.9%-20=2202.2g3、需要水的质量=50*98%/20%-50=195g4、需要蒸发水的质量=100-100*10%/20%=50

解析：%=溶质/溶液=5/100=5%再问：那10g的硝酸钾呢？溶液总量不是100+5+10么？

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得：x=16y=184

80g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液中,溶质的质量为（8）g溶剂的质量为（72）g.溶质的质量：80*10%=8g溶剂的质量：80-8=72g