现将ag铁钉投入到硫酸铜溶液中-搜答案-百度作业网

将铁片投入到蓝色色的硫酸铜溶液中,会发现金属表面附着了一层红色物质,完全反映后,溶液变为浅绿色.反应的化学返程式为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu反应类型：置换

先和硫酸铁反应,即使先和硫酸铜反应生成铜了,铜还要和硫酸铁反应的

C,做过实验你就知道了.我自制过不同浓度的（包括饱和的）硫酸铜溶液,投入铁钉,然后去洗了个澡,再看了会书,还是没变色.这题目的目的就是让你做实验,所以你还是自己试一试吧.活泼金属和盐溶液发生置换反应真

蓝有红色固体析出绿

用PH试纸测其溶液的PH,如果PH小于7则溶液呈酸性

A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+其中Fe2+＞Cu2+就是错误的用实验来说将铁钉放入CuSO4溶液中可以证明Cu2+氧化性大于Fe2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

铁钉放入硫酸铜溶液中会生成但是铜可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm56648xb-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g再问：我们还没学“△”什么的，请您再仔细的告诉我过程吧再答：这个叫做差量法，通过反应方程式可以看出

不对首先第一种情况,物质不溶于水,那么就没有溶质,就没有溶质之说了第二种情况就是物质是活泼物质,加入水中把水中的氢元素或是氧元素置换出来（比如F,K,分别能置换出氧、氢元素）,那么水质量减小了,就不一

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

1.Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O;2.FeH2SO4=FeSO4H2.

选A因为：A中的Na与HCI反应2Na+2HCl==2NaCl+H2,每46份质量的钠与盐酸完全反应只生成2份质量的氢气逸出,故溶液质量增加；B中Na首先是与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 &nb

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

生成气体（O2),产生红褐色沉淀（Fe（OH）3）

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少

把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．