现有13.5克氯化铜样品

c设13.5g全为RCl(2){说明如果R的化合价为1,则当成R（2）Cl（2）来处理},再设R的相对原子质量为X.则反应关系式为：RCL（2）～2AgClX+35.5*22*（108+35.5）13

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

CuCl2

题出错了,应该是硫酸铵吧,（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O13234x1.7gx＝6.6g质量分数：6.6g/7.5g*100％＝88％谭银光------------

氯化铜的分子量为35.5*2+64=135溶液中含540*0.1=54克氯化铜,物质的量为54/135=0.4摩尔,铜离子也为0.4摩尔,氯离子为2*0.4=0.8摩尔

如果这个是一道中学考试题,考虑就不用考虑直接选A,因为那些出题的就这水平.没错,读题加写答案就2秒.如果要分析,这个就需要10秒了,明显地,氯化银沉淀的量太多了（否则答案有3个）,由于银离子足量,那么

K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO213898174x24.5*20%y所以x=6.9gy=8.7g所以碳酸钾的质量是6.9g原硫酸钾的质量为11.2-8.7=2.5g杂质质量为1

溶液中氯化铜的物质的量=270*10%/135=0.2mol溶液中铜离子的物质的量=0.2mol氯离子物质的量=0.4mol

CUCL2+2AGNO3=CU(NO3)2+2AGCL135287根据质量比可以看出那种杂质产生AGCL的能力更强于CUCL2CUCL2-----AGCL135-------287ALCL3+3AGN

氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应后所得溶液中的溶质都只有氯化钠,反应后的混合物蒸干后所得固体为氯化钠,根据元素质量守恒,所以HCl---------------NaCl36.558.5100g*14.6%x

多生成沉淀的话,则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多,相同质量的物质中含有的的离子多的话,应该是杂质中除氯的那个离子的相对分子质量应该比铜小……因此可以这么说杂质中的绿元

答案是4氯化钙.氯化铜的相对原子质量是135,若此样本是纯的,则其应为0.1,则此时得到的氯化银少于29克,所以此样品混有的杂质应使氯的量增加了.由此得只有4氯化钙,因为只有钙的原子质量小于铜,另外注

2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl80135x20*13.5%解得x=1.6g所以剩余的NaOH溶液中含有NaOH的质量为60*1.6/8=12g2NaOH+H2SO4===Na

1CaO+H2O=Ca(OH)22CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl3Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu4CaO+H2O+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

1.4.方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------------①反应生成CO28.8g0.2mol完全反应得参加反应的CaCO30.2mol

设金属氯化物为MCl2，其相对分子质量为x．MCl2+2AgNO3═M（NO3）2+2AgCl↓x        &nb

铁、稀盐酸->氢气+氯化铁铁、氯化铜溶液->置换反应稀盐酸、氧化铁稀盐酸、NaOH溶液氯化铜溶液、NaOH溶液大概就这些吧,嘿嘿.

选C、(浓)氢氧化钠溶液因为浓NaOH与氯化镁生成不溶白色沉淀与氯化铝生成白色沉淀,加过量NaOH,白色沉淀会消失与氯化铜会生成蓝色絮状沉淀与氯化铁会生成红褐色的氢氧化铁沉淀与氯化铵会释放刺激气味的氨

这个没法算,因为铜矿石不一定就是只含有Fe2O3的,如果铁只存在于Fe2O3则氧化铁（Fe2O3)的质量分数为40%；也可能有其他Fe的氧化物比如Fe3O4