百度作业网玻璃中含有 , 可与强碱反应,故不能用玻璃瓶盛强碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 23:36:28
不是.咱们用的玻璃,表面都有一层保护膜（据说是某有机物……）,保护其不受碱等物质的侵蚀,所以可以长期存放强碱.但是,玻璃试剂瓶的瓶口处都是打磨过的,其表面的保护膜已经被打磨掉了,容易被碱侵蚀,所以要用
反应的很剧烈弱碱再问：与沸水反应应该没有镁与沸水反应那么剧烈吧~
D既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质有有机：蛋白质、氨基酸无机：两性元素的单质：Al、Zn两性氧化物：Al2O3、ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐：NaHCO3
别听你们同学胡扯醋酸,柠檬酸这样的弱酸都可以与氢氧化铝反应
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O
制作胶体硫NaS硫碱.可溶解纤维素
非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6K
就拿盐酸和氢氧化钠写吧NaHS+HCl=NaCl+H2S(气体箭头符号)NaHS+NaOH=Na2S+H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq
不会持续反应,会生成一种氧化膜使强碱和二氧化硅相隔绝.如果接触面积变大的话还会发生反应.4楼的关于接触面的计算方法不太懂.不过好象是那么回事.一般广口瓶都有磨砂口和光的两种,装强碱的玻璃瓶都是光口的.
等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶于水时放热,其放出的总热量增多,醋酸是弱
都是中性两强就中两弱也中弱碱和强酸就酸弱酸和强碱就碱都是中性,两个一样就绝对中性的额,～
同意第一、二楼的解释.为了更加明白地说明,请注意氢氧化铝可以看作另一种形态即铝酸：H3Al03,脱水成偏铝酸即HAlO2,这两种铝的最高价氧化物的水化物都具有酸性,其酸根离子（主要是偏铝酸根离子）可以
强碱的碱式盐如果是不溶于水的,就不能这样表示,而要把整个盐的分子式写出来.
离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH
弱酸和强碱恰好完全反应时,PH>7,生成了强碱弱酸盐,弱酸根离子水解显碱性.因此谁强显谁性等体积PH=3的弱酸与PH=11的强碱等体积混合,由于弱酸的浓度大于0.001mol/L,强碱的浓度等于0.0
玻璃瓶内壁光滑,可看作一层质密的保护膜,而磨沙口处不具有此特点.且碱与二氧化硅反应,生成硅酸钠,为矿物胶,不影响我们使用.