理想气体混合物 组成气体 什么 状态

温度T、压强P、体积W.

你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学

是想多了吧.题目只是说气体体积增大,对外界做正功.并没有要求考虑体积增大的原因.因为,理想气体的质量不变,所以,体积增大时单位体积中的气体分子个数是减少的.所以要保持压强不变,分子的平均运动速度是一定

解题思路：根据理想气体状态方程理解图象的含义。解题过程：理想气体图象分为P－V图象、P－T图象和V—T图象。通过函数及图象的关系理解三个图象的意义在P－V图象中，平行于V轴的线表示等容变化

平均每mol烃减少2mol体积,也就是2mol水,因此平均每mol烃含有4mol氢,故答案选B

气体的内能与气体的温度（宏观量）和体积有关,也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能（微观量）和分子势能有关.－－－－考虑分子之间的作用力的影响　　理想气体,是指分子之间没有相互作用力（碰撞时除外

是的,后面的不清楚额.再问：你指的是：“气体内能是否能用E=NCvT计算，是否对任意情况成立”是对的？但后面的不是和前面等价么？再答：哦，不好意思看错了，那个是对的，我把课本上的原话给你打下来，在推导

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

大于增大吸收因为由A到B是体积增大的等压变化而汽缸封闭着的是一定质量的理想气体气体质量不变也就是说气体的分子数是一定的A到B体积增大了那么单位体积内的气体分子数就变少了而A到B的变化是等压变化气体对容

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找个点，例如（2，2），明显pV=4不等于初态和终态的pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状

气体内能和温度、压强、质量、种类有关.

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找个点，例如（2，2），明显pV=4不等于初态和终态的pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状

（1）玻意耳定律（玻—马定律）　　当n,T一定时V,p成反比,即V∝（1/p）①理想气体状态方程　　（2）查理定律　　当n,V一定时p,T成正比,即p∝T②　　（3）盖-吕萨克定律　　当n,p一定时V

A先等压膨胀后等容降压等压膨胀温度↑等容降压温度↓B先等压压缩后等容升压等压压缩温度↑等容升压温度↑C先等容升压后等容压缩等容升压温度↑等容压缩温度↑D先等容降压后等压膨胀等容降压温度↓等压膨胀温度↑

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

A、等温过程pV=常量，应是一条双曲线（上半支），明显不符图象．或者你在过程中任意找八点，例如（v，v），明显pV=7不等于初态和终态少pV=3．故A错误．B、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状