用2000T含氧化铁 守恒法

其实这个问题并不难,主要就是铁的计算.具体的你自己算吧,我说出来就完全没有意思了.首先这类题一般都会给出生铁中的含碳量,首先计算赤铁矿中含有多少的氧化铁,然后再计算（Fe2O3）中铁的百分比,酸楚百分

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

2000T*96.5%=1930T(Fe)2(O2)32Fe:(Fe)2(O2)3=70%1930t/70%约等于2757.14t2757.14t/75%约等于3676.19t答：需要氧化铁3676.

2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t   设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为xFe2O3+3CO  高温 

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

（1）赤铁矿石含有氧化铁的质量=2000*80%=1600t（2）设1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121600

氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nbs

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

2000t含氧化铁80%的赤铁矿石含氧化铁2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-3%)160/1600t=112/(97%*x)x=1154

我觉得,用铁守恒做更简单（氧化铁就是赤铁矿里铁的存在形式吧）2000t赤铁矿中Fe2O3占75%m（Fe2O3）=2000*0.75=1500tm（Fe）=1500*0.7（铁的质量分数）=1050t

m=2000*75%*(56/(56+16))/(1-3%)≈1202.75吨即用2000t含氧化铁百分之75的赤铁矿石,可炼出含杂志百分之3的生铁约1202.75吨

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6％÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t

设理论上可练得含铁百分之98的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601122000t*30%98%x160/600=112/98%xx=428.6t答：用2000t含氧化铁百分之3

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112x*90%2000t*(1-3%)160/112=x*90%/(2000t*97%)x=3079.4t

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T