用多少氢氧化钙1L硫酸中和到PH=1

完整题目如下：将50ML10mol/l的H2SO4溶液加水稀释到250ml取稀释溶液10ml,用5mol/l的naoh溶液中和,需要碱液多少毫升?n(H2SO4)=cV=10*0.05=0.5molc

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

(1).用碳酸钙中和硫酸所发生的化学反应CaCO3+H2SO4→CaSO4↓+H2CO3H2CO3→H2O+CO2↑以上反应中和掉了硫酸.(2).用氢氧化钙中和硫酸所发生的化学反应Ca(OH)2+H2

c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100

设需要氢氧化钙x吨.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O987426*98%x98/(26*98%)=74/xx=19.24所以需要NaOH1.924*10^7g.

10ml10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01molH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H

硫酸的量不变,取了10ml,即取了硫酸总量的1/25,硫酸总量为0.05*10=0.5mol,所以H离子有1mol所以取出了1/25molH离子所以需用NaOH1/25mol,体积为1/25/5=0.

化学方程式配平了吗?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不要忘了NaOH前的系数

当盐酸和硫酸的体积都为V时HCl消耗NaOH为VH2SO4消耗为2V

硫酸的物质的量为0.04*0.5=0.02mol,需要氢氧化钠溶液体积为0.02*2/1=0.04L=40ml所得溶液体积为40+40=80ml=0.08L,生成硫酸钠的物质的量为0.02mol（根据

400ml,物质的量相等!再问：谢谢了、不用了、我已经算出来了

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O987426t*98%xx=26t*98%*74/98=19.2t

H2SO4为96*98%吨H2SO4相对分子质量为98,Ca(OH)2相对分子质量为74则Ca(OH)2为（96*98%）*（74/98）=96*0.74吨

发生反应如下：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2112由系数比例可知,NaOH与H2SO4反应的摩尔比为2:1,所以,可中和的硫酸摩尔数为：1/2*（0.2mol/L*0.2L）=0.

nNaOH=0.5*500/1000=0.25molVNaOH=0.25/2*1000=125mlmNaOH=0.25*40=10gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OnH2SO4=0.25

我们做实验的时候一般产生的硫酸废液很少,所以就直接排放了.但是依据你说的30-50吨的量是必须处理的,一般来说就是加石灰,因为这样可以产生石膏沉淀中和硫酸,而且成本比较低廉.至于为什么不用氢氧化钠等碱

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2moln(H2SO4)3mol/L*0.1L=0.3moln(H2SO4)=0.15molV(H2SO4)=n/c=0.15moL/5mol/L

100ml1mol/l的硫酸?到底是1mol/l的硫酸还是什么再答：1L=1000mL因为硫酸浓度为100ml1mol/l所以含硫酸0.1molH2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O0.1mo

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-