用澄清石灰水吸收实验室制氯气尾气-搜答案-百度作业网

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

应该不需要,课本上应该没有用.因为氯气在水中的溶解(体积比约1:2),或者反应不剧烈,具体是不会瞬间产生体积比超过1:20的现象,而产生负压,氯气只有与NaOH接触才反应,接触面小.负压就是倒吸的原因

从效果上看当然是NaoH,不过从经济角度来说当然是用石灰水,而且一般大型锅炉燃烧烟气的除二氧化硫都是用或者!

氢氧化钠的溶解度大所以用于吸收,而且它与二氧化碳反应无明显现象氢氧化钙在水中是微溶,所以不适合用于吸收二氧化碳,但它能与二氧化碳反应生成白色沉淀,现象明显,所以用于检验

有可能二氧化碳通入过量,导致沉淀又溶解,这个可能性最大其他可能性还有,但是很小

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

浓盐酸有两个用途,一个是酸性（变成Cl-）,一个是还原性（变成Cl2）14.6g氯化氢被氧化就是说,这儿的HCl的氯被氧化成了Cl214.6g氯化氢为0.4mol,就是0.2molCl2(原子守恒)氯

实验室收集氯气用的是排饱和食盐水法,能最大限度的防止氯气被吸收,这里面涉及到化学平衡的问题.Ca(OH)2的溶解度和这个没关系,因为澄清石灰石能和氯气反应,可能是问题有漏洞.如果是除去氯气就合理了,因

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

CO2的收集有问题吧应该把气体通入石灰水就对了.或者就是盐酸变质了

由于氢氧化钙微溶于水,溶解在水中的只有很小一部分,不能吸收大量的二氧化碳,但反应现象明显,有沉淀产生,因此只用于检验.而氢氧化钠极易溶于水,其饱和溶液浓度较高,可反应掉大量的二氧化碳,但无明显的实验现

氢氧化钠溶解度大,吸收的二氧化碳多,氢氧化钙溶解度小,吸收的二氧化碳少.

Cl2+H2O=(可逆符号）H^++Cl^-+HClO饱和食盐水中有大量的Cl^-,从上式看,Cl^-的浓度大,可以抑制氯气溶于水与水反应,减小氯气的溶解度,而且,饱和食盐水还能吸收挥发出HCl气体.

当然是固体氯化铵和消石灰了为什么?第一个我们可以看看浓度氯化铵是一个强电解质,水溶液中的离子浓度还是可以达到一个很高的水平的.但是澄清石灰水的浓度真的是不敢恭维.而且Ca（OH）2的溶解度小得可怜.如

氯气与澄清石灰水化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O再问：这种化学方程式有什么规律吗？再答：可以说有但是像这样的要记住你可以分氯气先与水反应1:Cl2+H

这当然用氢氧化钠溶液了哦这可是书上的啊!

1、实验室制氧气的方法：1）高锰酸钾加热得到锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4==△（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2）氯酸钾+二氧化锰（催化剂）得到氯化钾+氧气2KClO3==（催化剂）2KCl

（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，故填：软塑料瓶变瘪，在密闭容器内NaOH溶液与CO2反应使瓶内压强减小；（2）二氧化碳能溶于水而使瓶内的压强变小，所以对比实验应设计

2OH-+CL2=CL-+CLO-+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O