用百分之37的浓盐酸,密度1.18配成400g百分之20的稀盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 18:48:03
第一个问题:设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(
1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%=0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522=110.57ml,质量为
V=2.1mL;250mL;玻璃棒gk烧杯,滴管quy量筒.BCAFED将全部溶质都转移到容量瓶中;容量瓶只能在室温下使用ei偏低;偏低;偏高.
第一个问题答案是20克.第二个问题需要质量为百分之37的盐酸20÷37%/1.19=45.4毫升需要水100-20÷37%=45.9克
浓盐酸物质的量浓度=1000*1.25*36.5%/36.5=12.5mol/L要用这种盐酸体积=0.1*240/12.5=2毫升
如果称量的方式进行配制.那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml,500毫升溶液为500克,那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=13.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到.1%盐酸的
设浓盐酸的毫升数为X1.18g/ml×X×37%=110g×10%X=25.2ml水的毫升数:110g-1.18g/ml×25.2ml=80.3ml用50毫升的量筒量取浓盐,用100毫升的量筒来量取水
500乘以0.2除以0.38除以1.2=219.3毫升用溶质守恒的方法
5000g*20%=v*1.19g/mL*38%v=2211.4mL
百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米
溶液质量=溶液密度*溶液体积溶质质量=溶液质量*溶质质量分数V*1.18*37%=100*14.6%V=33.4mL需要浓盐酸33.4mL水100-33.4*1.18=60.5mL
每100g市售盐酸加约86.3g水即可再问:怎么计算的类??公式有吗?再答:设加入xg水(100g*30%/100g+x)*100%=30%x=(约等)23.3g刚才电脑卡了打错了,没法改了,是23.
110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与(110-29.73)g即80.27
c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问:第2问过程??再答:稀释公式c1V1=c1V2
B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml
浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升
一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m
设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(水的密度在常
250克水吗?稀盐酸中溶质的质量分数是50×30%/300=5%稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度为1000×1.02×5%/36.5=1.397mol/L
解题的思路其实就是根据稀释前后纯HCl的质量不变!所以呢,38%*1.19*V=5000*20%解得V≈2211.41ml希望对你有帮助谢谢再问:*这个是乘号吗??再答:对的