用百分之九十八的浓硫酸配置100毫升1摩尔每升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 12:04:36
需要浓硫酸的体积是500×1.14×20%/0.98/1.84=63.22毫升需要水的体积(水的密度按1计)500×1.14-500×1.14×20%/0.98=453.67毫升
浓硫酸的物质的量浓度=1000*98%*1.84/98=18.4mol/L需要浓硫酸的体积=1*0.5/18.4=0.0272L=27.2毫升
设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量:500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升
可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.
浓硫酸与水的质量比5/(98-5)=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释
稀硫酸中H2SO4质量为100*10%=10g设需要浓硫酸体积为x1.84*x*98%=10解得x=5.55ml如果还有疑问百度HI找我详谈
0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g;那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=
1000x1.84x98%÷98=18.4(moi/L)
需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml
100g10%硫酸溶液中溶质硫酸的质量为100*10%=10g配制上述稀硫酸所需要浓硫酸的质量为10/98%=10.2g所需浓硫酸的体积为10.2/1.84=5.5mL设水在当时温度下的密度为1g/m
浓硫酸的质量为500*1.84=920g所含H2SO4的物质的量为920*98%/98=9.2mol该浓硫酸物质的量浓度为9.2mol/0.5L=18.4mol/L
浓硫酸98%是因为当体积分数到98%的时候,浓硫酸已经达到最大溶解度了浓硝酸60%到70%而浓盐酸只有37%HCl溶于水的比例是1:500(仅次于NH3,为1:700)也就是当百分比到37%的时候,就
500X0.2÷0.98=102.0408
630/1.2=525立方厘米(毫升)质量除以密度等于体积
n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^
第一问的答案是49克再答:要完整的答案请先采纳
稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g
用百分之九十八的浓硫酸来吸收吸收三氧化硫制取发烟硫酸……
浓硫酸量浓度为1000*1.84*0.98/98=18.4mol/L所需硫酸物质的量为0.45*0.2=0.09mol故体积为0.09/18.4=0.005L