用质量分数为98密度为1.84的浓硫酸配制500毫升质量分数为20%的稀硫酸

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

（1）已知要配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应用98%的浓H2SO4xmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%，计算

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

（1）配制成的稀硫酸溶液有（）克配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml),它的质量＝1000mlX1.07g/cm^3＝1070克（2）需要98%的浓硫酸各多少克.配置1

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

(1)40.25毫升(2)加水15.25毫升（1）25*1.84*0.98=L*1.60*0.7解得L=40.25ml（2）40.25-25=15.25ml

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

1.250ML质量分数为20%稀硫酸中硫酸的质量?250mL×1.14g/cm^3×20%=57g2.需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?57g÷98%÷1.84g/cm^3=31.6mL需要加水多

溶液稀释时,溶质质量不变.溶液质量=溶液体积*溶液密度20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL加水的体积(500*1.1

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

根据C（H+）=6.4mol/L得：C(H2SO4)=1/2C(H+)=3.2mol/L以下均依据此公式：已知某溶液的密度p,溶质质量分数w%,溶质的摩尔质量MC=溶质物质的量/溶液体积=（溶质质量/

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸

因为量筒在设计的时候已经预留的空间,保证你倒出来即使还剩了,倒出来的量是准确的,所以没有必要再洗涤,何况这里是浓硫酸,怎么可以直接倒水进去呢?但是烧杯就要洗涤.

设要加水X毫升.(25*1.84)*98%=(25+X)*1.60*70%解得X=15.25答：需加水15.25毫升.

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml