用质量守恒定律计算EDTA的体积-搜答案-百度作业网

4.4gCO2含碳4.4g*12/44=1.2g3.6gH2O含氢3.6g*2/18=0.4g含氧3.2g-1.2g-0.4g=1.6gC、H、O的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1):1

A的质量减少了12G,B的质量增加了15G,跟据质量守恒定律,故参加反应的C的质量减少了3G!所以是4：5：1,选C

http://kx.pyjy.net/source/czhx/GJFCSJS/747_SR.asp

氧化汞受热分解,生成汞单质和氧气,也就是说汞的质量加上氧气的质量才是原来氧化汞的质量,由于氧气逸出了,导致生成汞的质量比原来氧化汞质量小油中含有碳、氢元素,水中只有氢、氧元素,没有碳元素,由于化学反应

12gFe2O3残留固体的质量为9.6g根据质量守恒,可知减少的质量是Fe2O3中氧的质量,为2.4gFe2O3----3/2个O2-----2Fe13/220.075molnn=0.1mol所以生成

1、为了能顺利点燃镁带,在点燃镁带前要进行打磨,磨掉了一部分的镁2、在镁带燃烧过程中由于大量放热,会有白烟出现并且分散,那实际上是氧化镁的小颗粒.这也会损失质量

我知道,哈哈!就是参加化学反应的物质质量的总和,等于反应后生成物质质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律怎样,对吧!

质量守恒定律表述：参加化学反应的各物质的质量总和,等于化学反应后生产的物质的质量总和.化学反应前后元素的种类不变、原子的种类不变,原子个数不变.即化学反应的实质是：分子分裂为原子,原子再组合成新物质的

CuO和Cu吗一共含Cu单质7.2克质量守恒含O元素0.8克设CuO为x克CuO------O8016x0.880/x=16/0.8解得x=4克

不算

硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量

给你找几道例题做做吧1、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是：①图示中的各物质均属于化合物②反应前后分子的种类不变③图示中

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

质量守恒定徕质量守恒定律:在任何的反应中,反堔前后的质釠总是守恒的.质量守恒定律是自然畠普遍存在的基本定徕之一.化学反应的质量守恒化学反庠因没有原子变化,质量总是守恒的(栠论是动质釠还是静质釠).

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这就叫做质量守恒定律(lawofconservationofmass).化学反应的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的原子,重

质量的守恒定律

解题思路：质量守恒定律的内容解题过程：解答最终答案：略

采用返滴定法测定：在铝标液（其浓度、体积分别为C（Al）、V(Al)）中,加入过量的EDTA（其浓度体积分别为C（EDTA）、V(EDTA),再用锌标液（其浓度、体积分别为C（EDTA）xV(EDTA

1：X为NO2：m+2-n3：304：+35：16:96：37：2:58：6:2:59：（1）：96*c/149（2）：A+B-C（3）：c

5.6g化学质量守恒6.X2Y37.1.2所谓化学质量守恒就是等号左右两边参与反应的物质的总质量相等.不明白你就补充吧

解题思路：利用总质量差(即100g+7g-106.8g=0.2g)为锌与硫酸反应释放的氢气质量；根据氢气质量可求出参加反应的锌的质量，用锌的总质量减去参加反应的锌的质量即为剩余锌的质量。解题过程：分析