用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中,用水冲洗烧杯2-搜答案-百度作业网

量筒大小不一样,误差也会不一样,拿50ml显然过于大了,而且50ml的量筒比20ml和10ml显然是误差大很多了.个人认为10ml量筒取两次水不是很好,因为第一次倒水肯定不能全部倒完,总会残留；第二次

不行的因为液体还没有恢复常温,将会影响你最定容的液体的浓度的

不需要倾斜,由于液体的粘滞力它会贴着杯壁流下.注意的是量筒外壁要贴合烧杯内壁,量筒内壁向烧杯圆心方向离开烧杯内壁少许没有影响,向外的话硫酸会沿烧杯外壁流出,或者你从烧杯尖口哪里倒,重点就是一定要慢.你

稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中.原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多,而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量.直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的

设反应生成Na2SO4质量为x2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O804250g*8%x=4g80:142=4g:x解得x=7.1g所以反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1g/(50g+5

始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附

水的密度小于浓硫酸,浓硫酸溶解时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸,水会浮在浓硫酸表面,造成液滴飞溅.易伤人.所以水不能倒入浓硫酸

配制稀硫时玻璃棒不是引流,是搅拌浓硫酸是从烧杯壁向下流的

假设液体密度为1g/ml第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×1g1g+19g=0.05g=5%第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×0.05g1g+19g=0.0025g=0.25%第3次清洗倾

水倒入浓硫酸中放出大量的热,产生大量气体导致爆炸,溶液都飞溅出来了.

水中不溶,香蕉水中溶解.说明相似相溶.即有机溶有机,无机与有机不容

配制后的溶液含硫酸：245*20%=49g所需原溶液：49/98%=50g所以需要50克98%的浓硫酸.需加水的质量为：245-50=195g

水倒入浓硫酸放热,有可能使浓硫酸飞溅出来再问：浓硫酸倒入水中也要放热啊？再答：你可以这样理解，浓硫酸密度大些，水滴进去会反弹出来，

浓硫酸是以分子状态存在的,加水以后变成离子状态,中间断了化学键,就放出了能量,所以烧杯中的溶液内能将变小.

m2-m1=m盐水.这是准确的结果.v盐水.的体积没有测量准确,偏小啦.因为有很少一部分盐水在烧杯上残留,导致量筒中盐水的体积不是准确的盐水体积.由于盐水质量是测准确的,但是盐水体积偏小,所以盐水密度

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

先倒入烧杯稀释在倒入容量瓶.

用质量守恒需要98%的浓硫酸245*0.2/0.98=50g在烧杯中倒入水245-50=195g

将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,这是加热溶解固体的一步操作,这样的作用是让溶液受热均匀,防止有些地方温度高,有些部位温度低,祝你新年快乐.

不对,烧杯中先加入适量的水,再慢慢地把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水.把水和浓硫酸同时倒入烧杯中,溶解时放出的热会