用铜作电极点解盐酸

原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F

选D让我给你讲解,是这个样子的阴极析出Ag阳极少掉铜设少掉CuXmol则析出Ag2Xmol所以(100+2X*107)-(100-64X)=28算得X后100+2X*107=121.55克所以近似下就

可以形成原电池.Mg是负极,Mg-2e-=Mg2+Al是正极,2H++2e-=H2总反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.电极上的金属都能和电解液反

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

因为放电顺序就是SO42-排在OH-後面的啊.SO42-中O和S含有共轭双键使得S-O键长变短,键能变大,所以O难以失去电子.再问：介个。。我高二不是很清楚可以说的再明白一点么不好意思啊==再答：就是

首先确信你的电极是纯铜的.我个人认为絮状物是铁的氢氧化物,因为如果是铜的,应该有蓝色.墨绿色的像是Fe(OH)2,然后因为通气体的过程也带入氧气,Fe(OH)2就变黄色的Fe(OH)3了[4Fe(OH

1、电解盐酸溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑电极反应式：2HCl==H2↑+Cl2↑(条件为通电)2、电解硫酸钠溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H+

阳级：Cu-2e+2OH~=Cu(OH)2这不稳定,可以分解,写这也行.阴级：2H+O2=2OH~哎,手机有的符号没有,你就凑合的看吧,

用铜作电极电解氯化钠和氯化氢（应为稀盐酸）要从溶液中存在的离子去分析：氯化钠溶液中阳离子有钠离子、氢离子,氢离子放电能力大于钠离子,氢离子在阴极放电生成氢气,阳极铜放电被氧化.稀盐酸中阳离子只有氢离子

锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2

“以惰性电极点解硫酸铜溶液.一段时间后取出电极,加入9.8克氢氧化铜后溶液与电解前相同,”这种说法有问题.因为以惰性电极点解硫酸铜溶液,由下面的电解方程式可知：电解2CuSO4+2H2O=2Cu+O2

阴极：铁（为活泼电极,作阳极会溶解,且亚铁离子能与高锰酸根反应）阴极反应：2H2O+2e=H2↑+2OH-阳极反应：MnO42-=MnO4-+e总反应：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+

```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸

CuCl2是强酸弱碱盐,在水中微弱水解呈酸性电解氯化铜溶液后,阴极析出铜,阳极产生氯气.溶液中氯化铜减少,因此水溶液酸性减弱,PH略微增大不过在通常情况下应该看不出的.

对呀

1负极：Cu－2e-==Cu2+正极：2Fe3++2e-＝＝2Fe2+2电解池电极材料CuAg电解质溶液HCl3负极铂

就是盐酸分解成为氯气氢气

铜做正极还是负极?再答：另一个电极材料是什么。。再问：没说再答： 再答：我写的用铜反应默认另一个电极是惰性电极。再问：不懂再问：知道氢氧燃料的酸碱正负极哪里来的，应怎么写吗再答：等等我写给你

理论上能够发生的氧化还原反应都可以设计成原电池.氢气与氯气可以设计成燃料电池.再问：可能我没有说清楚，我是做的氢氧燃料电池。步骤如下：在一小烧杯中加入约125ml电解液，放入两根炭棒（不接触），两炭棒

电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气.再问：我明白了，麻烦