用饱和食盐水代替水,不能用启普发生器制取

用溶解度来解释.氯气在饱和食盐水中的溶解度极小,所以氯气损失小.再问：如何解释氯气溶解度在饱和食盐水中溶解度小？再答：物质在不同的溶剂中，具有不同的溶解度。如果用排水法收集氯气，因为氯气会溶解在水里，

乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故

不是这样的,氯气本身以分子形式存在于水中的量很少的,这里的意思是氯气的离子形式存在即在水中以氯离子,氢离子,次氯酸根离子存在,但是由于饱和食盐水中存在大量的氯离子,因此根据反应平衡原理,氯气就不溶解了

?怎么反应?CL2+NaCL?他们不仅不反应,而且由于饱和食盐水大量的CL-使CL2+H2O>=

能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱

不可以,首先你要了解盐雾试验.盐雾试验是一种主要利用盐雾试验设备所创造的人工模拟盐雾环境条件来考核产品或金属材料耐腐蚀性能的环境试验.它分为二大类,一类为天然环境暴露试验,另一类为人工加速模拟盐雾环境

食盐溶解到食盐水中,当溶解后有残余食盐未溶解,肯定是饱和食盐水啦!NaCl=Na++Cl-

不行①电石是粉末状的,会从启普发生器中间的间隙中漏到食盐水中.启普发生器条件必须是块状固体,并且不溶于水②产物Ca(OH)2是微溶物会沉淀出来,堵住固体的那个空间与盛溶液那个空间的连接的小缝隙,使得启

楼上那两个就在瞎扯,氯水里面氯气大多以氯分子存在,HCL当然溶于那东西一般用HCl和MnO2制Cl2就会有大量的HCL气体,这些气体就用NACL溶液来除,要饱和的.这是因为,HCL溶于水是几百体积,一

这里的溶解度是比较大的概念,也就是说,氯气通入水中,能溶解的,也包括它和水反应消耗掉的.而且Cl2+H2O=可逆=HClO+HCl,所以溶解度也算了这个反应进去的那么饱和食盐水里有大量的Cl-,必然会

第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?可以,氯气在水中溶解度并不大

因为生成的氯气中含有未反应的氯化氢,是氯化氢能溶于盐水让食盐颗粒析出,氯气本身不会,因为溶液中氯离子已经饱和,氯气溶解后与水反应的产物发生电离会受到抑制,所以氯气不溶于饱和食盐水,故可以用排饱和食盐水

可以的

食盐水没什么用处,主要分辨碳酸钠和碳酸氢钠的区别,他俩都能与氯化氢反应生成二氧化碳,这是除杂质的常用方法：把杂质除掉,并生成要保留的物质.但是碳酸钠溶液也会与二氧化碳反应,所以不能用,所以一般用碳酸氢

饱和食盐水会起到干燥水分的作用

只能除杂,不能乾燥.虽然Cl2在饱和NaCl中溶解度较小,但是只要是通过有水的物质出来後肯定会夹杂一些水蒸气,况且饱和食盐水没有吸水性.楼上说可以乾燥的不知道是以什麼样的心态在回答问题.

这样可以产生稳定的气流.因为电石和水反应剧烈,气体收集比较困难,气体的生成速率不好控制.如果用的是饱和实验水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.用食盐是因为

我了个去!上次打包提问的就是你!…因为问题太多,我没法写得太细,但是可以都给你些关键提示,然后你再自己想想.食盐水的作用是“稀释”了水的比例,使反应减慢,从而产生更平缓的气流.这一两句真说不清.简要讲

饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于

乙炔在纯净的水中的溶解度也不大,并不是因为楼上说的这个原因用饱和食盐水的原因是：因为碳化钙和水反应十分剧烈,如果用纯水十分不容易控制反应速度如果改用氯化钠的饱和溶液,则在相同的体积中水的含量变少了,从