用高锰酸钾滴定草酸终点色变-搜答案-百度作业网

水合Cr3+本来就是紫色的,但是在硫酸根离子、氯离子等存在的情况下,往往会呈现绿色.含结晶水的硫酸铬晶体,就有紫色和绿色两种,二者结构不同.这两种结构可以相互转换.一般新生成的是绿色,在溶液中长时间放

加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!

10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液

与高锰酸钾的紫色相比,Fe3+的黄色会被掩盖住当Fe2+滴定完全时,高锰酸钾不会被消耗终点现象是一滴高锰酸钾滴入并震荡一段时间后紫色不褪去注：氧化还原滴定的终点不像酸碱滴定用指示剂那样显示的特别快,临

高锰酸钾滴定是不需要指示剂的,也高锰酸钾是紫红色的,而二价锰离子是很浅的粉红色,紫红色消失时就是反应终点用硫酸铁氧化氧化亚铜,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,用高锰酸钾滴定硫酸亚铁,计算便可得到氧化亚铜的量了

Na2C2O4要预先干燥且精确称取（一般每份质量在0.15～0.20g,称准至0.0001g）,用蒸馏水和10mL3mol/LH2SO4使草酸钠溶解,水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出(约75～85℃

加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解

之所以用1％草酸做空白对照,是因为,实验中,抗坏血酸是溶于1%草酸溶液中的.滴定终点,二氯靛酚溶液的话,滴定至溶液呈粉红色于15秒不褪色为止

因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问：加酸的目的呢？再答：用高锰酸钾要在酸性条件下

高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.

溶液一开始反应时无色,到滴定终点时,高锰酸钾稍微过量,呈现红色

终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.

草酸钠是基准,比较稳定再问：滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗？为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的？再答：这就考虑反映问题了！如果用草酸钠滴定高锰酸钾，产生了二价锰，会使高锰酸钾本身分解的再问：二价

草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!