由Mg,Al,NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为

在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不

负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体,但是,电极方程式实际上是正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

正极Mg：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极Al：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O得失电子一定要相等

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说

正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.

因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义.两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝

Al会转变为偏铝酸啊

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极

用电价平衡来计算因为Al(3+),SO4(2+),Cl(-)的个数比为3：1：13,可以设三个离子的个数为3a,a,13a,再设Mg(2+)的个数为x,列电价平衡方程:3*3a+2*x=13a+2*a

将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是6.72