甲醛C-O键断裂-搜答案-百度作业网

B

羟基-oh

第一步：1g氢气为0.5mol第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O△=-484kj/mol注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mo

π3.4中c-o单键其实有一定双键的成分,但比纯粹的单键键长要长co

与反应条件有关离子型反应中C—Br容易断裂,因为极性大自由基反应中就要看断键生成的自由基哪个更稳定了

2H2+O2=2H2O;该反应是2molH2参与反应,所以释放的热量是484KJ；设1molH-H吸收X热量；则463*4-496-2X=484；解出结果为X=436KJ；所以是C再问：哦哦谢了htt

溶于水的是离子键断裂加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂.例如高温煅烧石灰石,钙和碳之间断的是离子键,碳和氧之间断的是共价键,如果不发生化学变化就不涉及到断键问题~总结为化学反应的实质是化

这个我们老师刚讲,化学键断裂都需要吸收能量,而化学键形成要放出能量拿离子晶体来说NACL,2NA+CL2=2NACL(气体符号就不写了）NA最外层有1个电子,CL最外层有7个,结合生成NACL放能（发

1克氢气为1/2mol,所以1/2H2+1/4O2=1/2H2O(条件省）放热121千焦,此时氧气断键吸热124千焦,水蒸汽放热463千焦,则氢气断键吸热463-121-124=218KJ.由于是1/

化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.根据以上理论,我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应

其中添加的炭黑过量造成弹性不足,减少炭黑增加橡胶可以改善.

也不全是,原理是那个.你可以画图,纵轴能量.断键吸热上升,成键放热下降,很清晰.再问：我想问的是484不是放出热量的值吗。。。。。。。不是负号吗再答：在这个式子里，这是一个数值啊，放出的热量减去要吸收

第一个,对,因为冰的密度小于水的密度,二对,因为金刚石的熔点大于沙子的熔点,而碳碳键大于碳氧键,三,错,反例,氢氟酸比盐酸键能小,但还有氢键的作用,所以氢氟酸的熔沸点比盐酸高,四,对的

-CH3是供电子基团再问：请详细一下，谢谢再答：-CH3的供电子使得-O-H上的电子云密度增大，所以H就是难以电离了。再问：这与“HF的稳定性比HCl稳定”矛盾吗如果按照这种说法，就有F的电负性比CI

解题思路：取代基的性质解题过程：羟基：（和氢卤酸）取代；氧化为醛；（和酸）酯化。酚：酸性；氧化；取代；显色。羧基：酸性,酯化；（在强的还原剂如氢化锂铝下加氢）还原。甲基：取代。醛基:氧化,还原。双键(

当然不对,断键是需要吸收能量的.

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2 点燃 .&n

估计是想问1milHO的质量全部变成能量有多少吧,推荐用公式E=M*C*C计算!

苯环中存在一个离域大PAI键,当羟基与苯环直接相连时,由于羟基O原子上有孤对电子,可以与苯环间产生P,PAI-共轭效应使苯环上的电子云密度增加,有利于苯环进行亲电取代反应,即羟基是致活基团(如苯酚进行

答案选D.但B有歧义——酯化时乙醇分子中的C-O键并没有断,断的是乙酸中的C-O键.