10摩尔的CACL2溶液氯离子浓度-搜答案-百度作业网

0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mol/0.5L=1mol/L

钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-

NH4SCN消耗的Ag离子：0.1160*0.01=0.00116mol；于是氯离子含量为0.1120*0.02-0.00116=0.00108mol；浓度为：0.00108/0.1=0.0108mo

氯化镁的摩尔质量是24+35.5×2=95g/mol所以氯化镁的物质的量是9.5/95=0.1mol氯离子是0.1×2=0.2mol

是高一内容吧,第一种1：2：3,第二种情况3：2：1

因为水是1mol,所以氯离子应该是0.1mol.每摩CaCl2有2mol的Cl-,所以需要0.05molCaCl2溶于水.补充：C和D方法与上述类似.

一个氯原子有17个电子.氯离子是Cl¯得到了一个电子就变成18个电子了那么一摩尔氯离子就有18摩尔的电子.则一摩尔的氯离子就是18x0.5=9摩尔还有楼主说的电子数、1摩尔氯原子

根据氯化镁电离方程式MgCl2=2Cl-+Mg＋2可知CMg+2=CMgCl2,CCl-=2CMgCl2.　　根据n=C．V可知,你的题目缺少了一个条件,即溶液的体积.　　如果计算的话,则氯离子的个数

1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L

Ag++Cl-=AgCl110.02*0.50.05*cc=0.2mol/L

1,D由题意三种正盐应该是（NaCl\MgCl2\MgSO4）或(MgCl2\NaSO4\MgSO4),即不存在这四种离子外的其它离子,由离子电荷平衡可得：0.2*1+0.25*2＝0.4*1+x*2

氯离子,溴离子,碘离子的物质的量之比是3：2：1就是氯气把碘离子置换出来氯离子就变成了0.3mol溴离子不变碘离子变成0.1mol

CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓11134020×17%×111/340=1.11Cacl2·nH2O111------18n+1111.11------2.19（18n+11

因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

3mol/L

15:2

C；该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n

前者0.5*1*3*6.02*10^23,后者0.2*1*1*10^23,比15:2

很显然,这个所求浓度问的是物质的量浓度,根据分子式得,氯离子的物质的量浓度为3摩尔每升