电解h2so4溶液ph加什么恢复

没看见有NaCl在吗,电解食盐水在哪都不变.再问：电解食盐水阴极区不是有氢氧化钠生成吗？？再答：如果答案确实是说这里头错了，你就可以比较一下，氢氧化钠必须增大吧，硫酸不用说，nacl可以认为整体ph不

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

亲,你确定溶液浓度是变小?电解氢氧化钠溶液,氢离子更易被电解,导致其生成氢气与氧气,表现为电解水.水少了,溶液浓度应该变大吧.氢氧化钠呈碱性,浓度大碱性强,PH增大.

电解NaOH溶液和H2SO4溶液实际电解的是水,电解一段时间后,水减少了,溶液的体积变小,溶液的浓度变大,氢氧化钠溶液中的OH-浓度变大,硫酸溶液中的H+浓度变大,所以溶液的PH分别是上升和下降.

电解氯化铝溶液,如果电极都是惰性的,那么阳极发生2Cl--2e-==Cl2的氧化反应阳极发生2H+2e-===H2因此化学方程式为2AlCl3+6H2O==2Al(OH)3+3H2+3Cl2考虑AlC

CuCl2=Cu+Cl2CuCl2水解弱酸性高中来说PH是不变实验派：电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小理论派：电解产生的Cl2放出,CuCl2溶液的浓度减小,溶液的

实质只是在电解水而已NaOH溶液的PH变大H2SO4溶液的PH变小

电解硫酸,PH会变小!因为电解硫酸就相当于电解水,水电解掉了,硫酸的浓度就变大了,PH就小了!同理,电解NaOH也相当于电解水,浓度增大,但NaOH是强碱,所以PH变大!

电解NaOH和H2SO4实际上是电解水,NaOH电解后它的浓度增大即OH-增大,故PH增大.H2SO4电解后它的浓度也增大同理H+也增大故Ph减少.

阳极：2H2O-4e-=O2+4H+阴极：4H++4e-=2H2总：2H20=2H2+O2

假设是惰性电极,则电极不参加电解反应电解硫酸铜溶液阳极：水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性,pH减小阴极：Cu2+比水电离的H+更容易的电子生成Cu电解氯化钠

CuCl2=电解=Cu+Cl2↑,电解后溶液的pH如何改变,有两种观点,一种叫理论派,考虑CuCl2的水解,原溶液为酸性,电解后CuCl2浓度减少,pH增大.一种叫实验派,实验测定电解后pH减少,其原

加CuO再电解中,同时生成的是H2SO4,反应掉水加氧化铜,发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,再生成硫酸铜的同时,也反应掉硫酸,同时生成水

选CuSO4A、正确.电解硫酸铜是放氧生酸型,析出Cu.2CuSO4+2H2O=2H2SO4+O2+2CuB、错误.电解NaOH的本质是电解水,NaOH不发生反应.但水少了,NaOH浓度增大,pH增大

电解CuSO4相当于电解CuSO4和水,除Cu和O2,Cu2+在阴极被还原,阴极析出Cu,过程中生成H2SO4,PH下降,正确电解AgNO3,相当于电解AgNO3和水,同理,正确电解BaCl2,相当于

3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N

电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵

就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变大

电解naoh、naso4、h2so4、h2o都是相当于电解水；没有溶质离子放电；2H2O=(电解)2H2↑+O2↑电解NaCl;2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑;电解HCl;2

当电解池的阳极材料是活泼金属（金属活动性顺序表中银以前,包括银）时,阳极反应就是该金属失去电子被氧化.本题中,相当于电镀,阳极为银失去电子变为银离子,阴极反应为银离子得到电子变为银单质,理论上电解液的