电解水可加入溶质

总反应,2H2O=电解=2H2+O2阳极,4OH--4e-=O2+2H2O阴极,2H++2e-=H2可以加入,H2SO4等高价含氧酸、NaOH强碱、Na2SO4等活泼金属的含氧酸盐即可以电离出离子,增

硫酸好理由：1.教科书上用的是硫酸2.硫酸的水溶液导电性强于氢氧化钠

电解水实验中,常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强水的导电性,电解一段时间后溶液的质量,溶质的质量分数增大.水被电解,溶剂减少,溶质不变,溶质的质量分数增大.

设原来取得的水的质量为x,则有20/(20+x)=8%,解得x=230g设在电解水的过程中,反应掉的水的质量为y,则有20/(230+20-y)=12.5%,解得y=90g.所以电解水的质量为90g由

上课的时候不认真听讲,课后做作业就会很麻烦,如是爱学习的孩子就上德智网上去找习题,水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.

因为5％的氢氧化钠溶液100g所以溶质氢氧化钠为100x5%=5g所以电解后氢氧化钠溶液的质量为5/10%=50g所以电解了100g-50g=50g的水设生成了xg的氢气电解2H2O====2H2^+

（1）设被电解的水的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑（1分）36       4x&nb

电解水型,溶液浓度增大,如果原来是中性的溶液,酸碱性不变,仍是中性如果是酸如硫酸,则酸性酸性增强,PH减小如果是碱如氢氧化钠溶液,则碱性增强,PH增大不必分析阴阳极反应的

2g除以8%等于25克  50-25=25g  电解25克

可以,纯水的导电性不好(自来水里电解质较少,也不能大大提高导电性),加一点稀硫酸可以大大增大水的导电性同理加少量NaOH也可以

2H2O=电解=2H2+O2364X1X=9g被电解的水有9克原有硫酸45x8%=3.6g现在溶液质量为45-9=36g已知硫酸电解过程中不损失,那么质量分数为3.6/36=10%

BC!（1）设电解后液重Xg118*10%==x*11.8%x==100g（2）电解水18g==1molH2O再问：今天我们老师讲了答案只有一个c再答：(1)118g==>100g(2)NaOH不参加

其实只是离子的定向移动形成电流.纯水中离子较少.一般只要是电解水型的电解质都行.

溶液中氢氧化钠的质量是：118g×10%=11.8g设电解的水的质量为x．118g×10%=（118g-x）×11.8%得      &nb

电解水的过程中水参加反应,而溶质的质量不变.设参加反应的水的质量为x20g×8%=(20g-x)×12.5%x=7.2g设生成氢气的质量为y,2H2O=通电＝2H2↑+O2↑3647.2gyy=0.8

与电源正极相连的一端放出的气体是氧气溶液中NaOH的质量分数变为0.2%,溶液质量为0.1/0.2%=50g你忘了给一开始水的质量了,用50减去一开始水的质量就是被分解的水的质量了

前面一道用方程式计算你懂得后面一道用一个较密封的盖子烧这样锅内气体受热膨胀气压增高水沸点升高鸡蛋就熟了（第一道打打太烦了）再问：拜托帮帮吧明天我就将这道题了！！再答：（1）1.列出电解水分解的方程式（

（1）设被电解的水质量为X克.2H2O=通电=2H2↑+O2↑364X1克36/X=4/1克X=9克答：被电解的水质量为9克.（2）电解水前后,溶质硫酸的质量不变.溶质硫酸的质量=45克×10%=4.

硫酸和氢氧化钠的溶液具有良好的导电性,而纯水导电性很弱,反应较慢,所以在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性\x0d电解水,就是电解池,应加强电解质,但还要保证电解质中的离子不放电,阳离子应

硫酸和氢氧化钠的溶液具有良好的导电性,而纯水导电性很弱,反应较慢,所以在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性