盐酸 氯化氢 氨水 液氨是电解质还是非电解质

他是混合物不是电解质的再问：NH3.H2O，不是有化学式么？再答：那个是一水合氨不是氨水氨水是氨气和水的混合物再答：内个姐姐刚高考完不会错的再答：看我说的没错吧再问：区别在哪？再问：区别在哪？？再答：

都不是.二者都是很何物,不是纯净物再问：那为什么有点教参写是？再答：教参写错了。那俩溶液肯定不是。但HH3和HCl是电解质。

浓盐酸挥发出来的是氯化氢气体,水蒸气也是挥发出来的,但是在空气中温度并不高,挥发出水蒸气很少,况且水蒸气是无色的,看不出,所以人们通常认为挥发出的都是氯化氢稀盐酸也是会挥发的,但是挥发的量极少,因为氯

肯定不是因为氨水是混合物如果说一水合氨(NH3-H2O)那它是纯净物是电解质

不是氨水,浓盐酸,盐酸这些东西只能算是混合物电解质的前提是必须是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移

蔗糖是非电解质.它不可能在水中电离出离子.而蔗糖溶液不是化合物而是混合物,所以它既不是电解质也不是非电解质.HCl和H2SO4是强电解质,因为它们溶于水可完全电离.盐酸通常是指氯化氢的水溶液,是混合物

因为盐酸是混合物是HCL和水电解质一定是纯净物的这样也解释了第二个问题电解质导电没有必然的联系在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物

1.表示我的教材认为HCl气体属于电解质2.原子晶体和金属晶体不是电解质离子晶体和部分分子晶体为电解质3.纯H2SO4以及HCl气体属于电解质其水溶液不是电解质4.溶液内的离子浓度越大导电性越高5.高

电解质的前提条件是物质是纯净的化合物,而氨水是混合物,所以氨水不是电解质再问： 再答：看不清楚-_-||再问： 再答：可以手打不-_-||再问：好吧！"那浓硫酸和稀硫酸哪个是电解质

确切的说是氢氧化铵是电解质、一水合氨也凑合.、电解质一定是纯净物所以氨水肯定不是电解质电解质的概念是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并不产生化学变化的化合物.单质肯定不是

盐酸,氨水都不是电解质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐（可溶性盐）是强电解质,弱电解质水中只能部分电离,比如弱酸、弱碱以及少数盐,记住,水也是

氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,再答：注意，混合物什么都不是再答：铁片属于单质，单质为非电解质再问：那么盐酸和硫酸怎样表述才算是电解质？再答：盐酸和硫酸都是混合物，除非写成化学试，如HCL.

1.因为盐酸之中含有大量自由移动的离子而氯化氢本身在液态和气态下都是分子所以不能导电2.电解质必须是化合物而盐酸是混合物

不管强电解质还是弱电解质,前提是化合物,你说的这些物质有很多是混合物肯定不算,比如硫酸、盐酸、醋酸、氨水,都是溶液,不属于电解质.假如写成化学式就可以了.醋酸这个改成冰醋酸,是纯净物,这个可以再问：硫

盐酸稀硫酸浓硫酸这3个不是既不是电解质也不是非电解质,这3个是混合物.HCL氯化氢硫酸H2SO4这4个是电解质再问：那么稀盐酸既不是电解质也是不非电解质吧？再答：对啊。盐酸，浓盐酸，稀盐酸都是混合物。

盐酸不是电解质,因为他是HCL的水溶液,是混合物,故不属于电解质的范畴.而HCL是纯净物是电解质.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

我认为：氯化氢符合电解质的定义,当然是电解质啦,盐酸是混合物,是电解质溶液.而硫酸就是指纯净物H2SO4,所以它是电解质,要说硫酸溶液才和盐酸一样是混合物.其实,这个问题争论了N多年啦,后来决定考试回

盐酸是电解质,氯化氢非电解质.好比硫酸是电解质,二氧化硫非电解质一样,强弱要看其溶液或熔融状态下是否完全电离,本人高中生,并不是专家,如有说错请谅解,

电解质一般是相对于纯净物来说的不是纯净物就不是电解质盐酸是Hcl溶于水,是混合物,所以不能说是电解质.但Hcl是电解质,因为电解质的定义是在电离或熔融状态下能导电的化合物,盐酸可以导电,说明Hcl是电

将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近,发现有白烟生成,HCl+MH3=NH4Cl