百度作业网相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 03:58:40
假设质量都是64g,则SO2为64/64mol=1mol；SO3为64/80mol=0.8molA,氧原子分别为1×2=2mol和3×0.8=2.4mol,氧原子比为2:2.4=5:6,错误B,分子数
设质量为mm/64:m/80==5:4
9克水分子量为18硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64三氧化硫分子量为80含氧量为48/80质量比为48/80：32/64=6
不同,相同,同位元素
m=80*2*19.2/(64*3)=16g
把二氧化硫和三氧化硫的质量看成是1,则二氧化硫中硫元素为64分之32,三氧化硫中硫元素的分子数为80分之32,所以32/64比32/80得到5比4
假设物质的量都为1molSO2中O原子的质量2*16=32gSO3中O原子的质量3*16=48g质量比2:3假设质量都为1gSO2中氧原子质量：2*16*（1÷64）=0.5SO3中氧原子质量：3*1
519.2÷64×2÷3×80=432.7g
答案：5：6.这一类的题目我告诉你一个非常巧妙的办法：SO2-----SO3,把各自的相对分子质量交叉书写,变成：80SO2-----64SO3,此时你可以清晰地看到氧原子个数比为：160：192=5
3SO22SO3时相等3*64：2*806：5
假设二氧化硫与三氧化硫的质量为1SO2--2O64321X解得:X=1/2SO3--3O80481Y解得:Y=3/5X:Y=5:6
5：6SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80,即5个SO2分子的质量=4个SO3的质量5个SO2分子含10个氧原子,4个SO3分子含12个氧原子,所以,含的氧元素的质量比为：10：12
SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为10：12=5：6,硫元素个数之比为5：
解题思路：一定质量的物质中微粒的个数比就是物质质量除以其相对分子质量之比。解题过程：
相同质量的二氧化硫和三氧化硫物质量之比为5：4,一个二氧化硫里2氧原子,一个三氧化硫3氧原子,所以氧原子个数之比为5*2:4*3=5:6
设二氧化硫和三氧化硫的质量均为X克.X克二氧化硫中硫元素的质量=X*32/64=X/2X克三氧化硫中硫元素的质量=X*32/80=2X/5(X/2)/(2X/5)=5:4答:相同质量的二氧化硫和三氧化
SO2是64g/mol,SO3是80g/mol,因此SO2和SO3的物质的量之比为80：64=5:4,因此氧原子的物质的量之比为10:12=5:6再问：为什么是10：12再答：SO2与SO3物质的之比
相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为m64：m80=5：4，A．含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；B．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4
相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含的分子的数目之比＝80：64＝5：4所含的氧原子的物质量之比＝5：6
等质量的SO2和CO2将相对分子质量算出来,交换作计量数即80SO2---64SO3含硫原子的个数比80:64=5:4氧原子的个数比(80*2):(64*3)=5:6