省一百毫升零点二五摩尔每升的氯化铝的溶液-搜答案-百度作业网

0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mol/0.5L=1mol/L

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu再问：能保证对吗？再答：嗯将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mo

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

不相同.前者溶液质量是100g,后者溶液质量大于100g.

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答：等于10的-14次方

NaOH的体积?假设等体积混合：c(NaOH)=(0.6-0.4)/2=0.1mol/Lc(OH-)=0.1mol/LpH=13

选D.是500ML容量瓶,那么刻度线就只有在500ML处有,在480ML没有刻度线,不能准确定容.故BC错.A说加入500ML水,那溶解以后必定超过500ML.再问：D不也跟A说的一样！再答：先加50

0.5:0.2=5:2=2.5

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

0.5molNH3,原子的物质的量=0.5*4=2mol22.4LHe,原子的物质的量=(22.4/22.4)*1=1mol原子的物质的量=3*9/18=1.5mol所含原子个数由大到小排列:0.5m

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

0.2mol/L再答：首先，在原溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,取十毫升稀释一倍后，就变成了原来的1/2

0.3*0.1*142=4.26g

0.5mol/L硫酸铜200ml0.5*0.2=0.1molCuSO4·5H2O摩尔质量为250g/mol0.1*250=25克

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.