知道水的离子积怎么求水的浓度-搜答案-百度作业网

PH=4,利用电荷守恒来c(H+)+c(Na+)+2c(Ca2+)=c(NO3-)+c(Cl-)+2c(SO42-),带数据,然后就能解出来了

CaF2Ca2++2F-F-浓度为Ca2+浓度的2倍所以Ksp=[Ca2+]*[F-]^2=4*[Ca2+]^3[Ca2+]=三次根号下(Ksp/4)[F-]=2*[Ca2+]

Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）这里的aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水溶液的意思水可以用来溶解很多种物质,是很好的无机溶剂,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液.

如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

选b再答：不用算的再答：你直接用氯离子数乘上浓度，相等的就是了再问：怎么做的，请赐教再问：举个例子呗，谢谢

pH=-lg[H+]反过来就是[H+]=10^（-PH）就是10的-PH次方就是氢离子浓度.比如PH=3那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

0.3mol/L的[K]+[Cl]-K+浓度为0.3mol/L,Cl-浓度为0.3mol/L0.2mol/L的2[K]+[SO4]2-K+浓度为0.2*2=0.4mol/L,SO4]2-浓度为0.2m

让我回答你这个漏洞百出的题目吧.首先冰醋酸是固体,你取10mL?也可以吧,就当固体体积了.电离出0.001mL的离子?微观粒子不论体积的,你这0.001又是什么呢?不过我大致明白你想表达的意思了,10

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在已知溶度积,没有其他条件下,只能计算饱和溶液中的离子浓度.Ca(OH)2的溶度积表达式为Ksp=c(Ca2+)·c(OH-)2【此处2是指数,即c(OH-)的平方】在Ca(OH)2饱和溶液中c(OH

水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）

NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+和水电离出的OH-结合生成弱碱NH3.H2O,这就是盐的水解.由于NH4+的水解,使C(NH4+)减少,故C(Cl-)>C(NH4+)离子方程式:NH4++H2ONH3

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

就是它们的乘积

应该说是经验,因为稀酸稀碱基本都电离了,但是他们电离出来的氢离子或者氢氧根离子又会抑制水的电离,所以其实他们的浓度积跟水的离子积几乎没啥区别.没问题如果可以麻烦采纳,再问：为什么稀酸或稀碱中氢离子浓度

用质量数算出质量求出摩尔,然后除以体积就对了

c=n/vn=cv=N/NA=m/M=V/Vm