石灰石除杂

石灰石是一种天然矿物质,主要成分为碳酸钙.但也含有其他物质成分.所以石灰石的质量不是碳酸钙的质量.对于一块石灰石.M石灰石大于M碳酸钙.

解题思路：根据除杂质要求分析得出结论解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

2.用饱和碳酸钠,消耗的H+更多3.SO2+2NAHCO3=2CO2+NA2SO3+H2O4.酸和生石灰反应,生成乙酸钙,乙醇不反应,混合溶液中,乙醇沸点低,蒸馏即可得到

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

二楼说的不对,三溴苯酚在苯里会溶解的.最好的办法还是加氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,分液.因为氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠,不易溶于苯而易溶于水.从而可以分开.

解题思路：根据气体的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

楼上的不是很好我来试试可以用蒸馏的方法然后用无水硫酸铜检验是否除去水,或者用它来除去少量的水直接加无水硫酸铜不好的原因是：无水硫酸铜吸水性能较差,如果酒精中混有的水较多,用此法不恰当

1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.

解题思路：物质的溶解性。物质之间的反应解题过程：A.CO2和HCI气体都与NaOH溶液反应。B.Na2SO4和Ba[OH]2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，而NaOH溶于水，又和NaNO3混了。C.

(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳

首先我们要明确产生的二氧化碳中有什么杂质~其次要选择合适的试剂其实楼主这道题不严密应该考虑是浓盐酸还是稀盐酸不同浓度的酸反应有很大差异由于这道题只涉及酸碱盐的复分解因此浓度影响反应的效果不是很明显如果

貌似没有啦

1.生石灰是CaO,石灰石是CaCO3除去生石灰中的石灰石,方法是高温煅烧CaCO3=高温=CaO+CO22.除去二氧化碳中的氧气,将混合气体通入灼热的铜网2Cu+O2=加热=2CuO

煤焦油、粉煤灰、碳酸钙与硫酸钙的结合物

为在高炉的冶炼条件下,二氧化硅的熔点很高,不能熔化,但是高炉的炉渣是以液态的形式把炉渣排出的,所以必须加入熔剂以生产熔点低的化合物,形成流动性较好的炉渣,实现渣铁分离并从炉内顺畅排出.而硅酸钙的熔点较

原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的

因为稀盐酸也和生石灰反应,2HCl+CaO=CaCl2+H2O.应该用高温煅烧出去石灰石,CaCO3=CaO+CO2.

很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75％则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

解题思路：根据石灰石的组成分析解题过程：解：石灰石的组成成分中，主要是碳酸钙，还有一些杂质若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！最终答案：略