硅酸铜钡易溶于强酸和强碱-搜答案-百度作业网

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如盐酸硫酸硝酸等在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了强酸

溶于某些弱酸,如柠檬酸,乙酸,甲酸,不溶于弱碱

氧化铝是两性氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物所以氧化铝和氢氧化铝都能与酸强碱反应是酸和强碱弱碱不行

是的也没见过能和别的物质反应啊

用相互滴加的实验方法鉴别试剂,要求两试剂能相互反应,且前者滴入后者和后者滴入前者的反应现象都应不同.由题中信息可知,Al（OH）3和Zn（OH）2均为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,但不同的是

肯定是强酸了酸的腐蚀性很明显更见效果一些

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

以上说法均为错误Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱Al(OH)3溶于强酸,但是也溶于部分弱酸（不是所有）

强酸和弱酸,强碱弱碱,的分类是这种酸或者碱在水的稀溶液中能不能完全电离,若在稀溶液中可以完全电离,则是强酸或强碱,若不能,则是弱酸或弱碱.还有不明白的请留言……再问：怎样判断是否能完全电离？再答：作为

耐酸耐碱防腐涂料

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全

1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl,S,N,Br等）,那它对应的高价态含氧酸一般是强酸,而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7,氯同时是很活泼的非金属

因为强酸和强碱都不是一种物质,只能举个例子和强酸：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O和强碱：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

解题思路：根据是否完全电离分析解题过程：解：中学阶段就是认为完全电离的酸碱，就是强酸强碱。部分电离的酸碱就是弱酸弱碱，一般强酸就是盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸其它的一半是弱酸，常见的有：碳酸、醋酸、次氯酸

Al2O3溶于酸和强碱它既能和强酸反应又能和强碱反应其化学性质和铝.Al（OH）3基本一样差别在与Al（OH）3可以热分解且属于碱而Al2O3属于金属氧化物Al则属于单质是纯金属

H2SO4+BA(OH)2==BASO4↓不溶于稀硝酸+2H2O

AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、

强酸.盐酸Hcl.硫酸H2so4硝酸.氢溴酸Hbr.氢碘酸HI.高氯酸Hclo4.强碱.氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.盐.高中所学绝大多数的盐溶于水

发生反应,主要是看你的强酸和强碱是以什么形态存在的若是一种为固态一种为液态,通常情况下是很危险的,容易发生喷溅（主要是发生反应并伴随热的原因）若都是液态的话只是发生反应并放出大量的热

本质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程.因为是中和反应,所以肯定会放热,但是如果浓度不高不会有明显的升温.只有氢氧化钡和硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀.