百度作业网硝酸根空间构型是平面三角形还是平面正三角形
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 06:26:44
H提供1个电子,O不提供,C有4个,4+1*2+0=6=3对,所以是sp2杂化,平面三角形结构.（算的时候中心原子的价电子和周围的配体提供的电子加起来,配体的H和卤素及烷基等提供1个,O和S原子提供0
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三
sp杂化形成的AB型分子的空间构型是直线型；sp2杂化形成的AB3型分子的空间构型是平面三角形；sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是四面体型.
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
三角锥型这个“型”表示立体结构这个“形”表示平面结构再问：确定？这可能会关乎生死的哦再答：错了。是三角锥形。我有查了一遍书。型确实表示立体结构，但是这里的形表示的是形式的意思。所以是三角锥形。抱歉，我
主要是用来解释空间构型,推测的话对于主族元素用VESPR理论,副族元素用晶体场理论更合适再问：���е���Ŀ����������ӻ����ͣ������㼸�ι��ͣ��Dz���ֱ�����ӻ����
因为水是sp3杂化,所以是正四面体结构,但由于O原子有两对孤对电子,所以结构为V型或角型
平面三角形吧
V型氧在中间.两个氢原子在两边
CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明
化学问题?不是的,
CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
H2O2是半开书页型的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不在同一平面上.
根据VSEPER(价层电子对互斥理论）价电子对=（5+1+0*3）/2=3AB3型的离子,价电子对为3类似BF3平面三角形再问：我们学了孤电子对的求法是（a-bi）/2，用这个怎么求？还有求价电子对的
A．C形成3个δ键，孤对电子数为12(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A选；B．S原子形成2个δ键，孤对电子数为12（6-2×2）=1，所以立体构型为V型，故B不选；C．碳