硫化钠加入溶液生成硫单质和气体的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 17:54:23
黄色沉淀
黄绿色气体为cl2,由B+C=E和E易溶于水知道C为H2又因为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl所以A为Fecl2则A+B=D可知D为FECl3因为B+F=D溶液则F为FE则A=FECL2B=
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,F
先沉淀,硫酸在溶液中完全电离成氢离子和硫酸根,所以就算还原了又电离了再答:这个沉淀反应不可逆再问:能不能再详细一点,没看懂再答:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓再答:Na2S+CuSO4
因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀
溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠,你是不是打错字了,溴化钠、次溴酸钠都是固体,是溶解在水里,溴苯不溶于水所以才分离开,密度溴化钠固体3.21,次溴酸钠不知道,不过这里都是稀溶液,密度和水差不多,溴
AAIBH2CO2甲NaAIO2(盐酸要适量,不能过量)乙H2O丙AI(OH)3丁AI2O3再问:题目要求过量,应该和Si有关再答:盐酸一定是过量的话,那就是硅及其化合物之间的转化:ASiBH2CO2
Fe3++3H2O《===》Fe(OH)3+3H+镁消耗了氢离子,使平衡正向移动,就生成了氢氧化铁沉淀了
S+2Na===Na2S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
这个反应的本质是这样的:SO2与Na2S反应生成Na2SO3和H2SSO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2SSO2与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+C
2Na2S+O2+2H2O=2S+4NaOHNa2S+I2=2NaI+S
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2S
碳酸氢钙与盐酸反应,生成二氧化碳气体和氯化钙溶液;氯化钙溶液与硫酸反应生成硫酸钙沉淀(因其微溶)和盐酸.再问:不对沉淀和溶液必须是同种物质再答:沉淀和溶液必须是同种物质,这是不可能的。你想啊,它既然是
C+H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O
选C都生成Al(OH)3沉淀Al2(SO4)3与纯碱溶液反应,三价的铝离子会与碳酸根离子发生双水解,生成三价的氢氧化物沉淀和二氧化碳气体Al2(SO4)3与硫化钠反应成Al2S3,Al2S3溶于水会发
蓝色溶液是硫酸铜溶液气体单质是氧气金属单质是金属铜阳极:氢氧根失电子生成氧气和氢离子阴极:铜离子得电子生成铜单质
设有Na2S为xmol,Na2SO3为0.5xmol(无酸性气体放出说明恰好完全反应,所以Na2SO3与Na2S都无剩余)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S(沉淀)+3Na2SO4+3H
可以.Na2S+H2S=2NaHS
向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是
多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应