硫化钠滴加到三氯化铁溶液中,先变黑再变成黄色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 07:06:55
物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl
FeS溶度积极小,无论量多少都直接生成FeS沉淀.(黑色)
化学方程式:FeCl3+3Na2S(过量)=2FeS↓+S↓+6NaCl离子方程式:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓楼上说的都是少量的Na2S
物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl
既然题目说了,Fe3+有氧化性,S2-有还原性,首先考虑可能的产物,Fe3+被还原为Fe2+,S2-被氧化为S沉淀(题目中的淡黄色或乳白色沉淀);然后思考后来出现的黑色浑浊可能是啥,推测可能是FeS.
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,F
先沉淀,硫酸在溶液中完全电离成氢离子和硫酸根,所以就算还原了又电离了再答:这个沉淀反应不可逆再问:能不能再详细一点,没看懂再答:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓再答:Na2S+CuSO4
2FeCl3+3Na2S→2FeS+S+6NaCl
应该是2Fe3++S2-=2Fe2++S,是氧化还原反应
2Fe3++S2---->2Fe2++S2Fe3++3S2---->2FeS+S2Fe3++6S2-+6H2O--->2Fe(OH)3+6HS-
C加入过量KI:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+加入足量Na2S:Fe2++S2-=FeS↓;I2+S2-=S+2I-;2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
铁先反应,因为Fe的还原性比Cu强.Fe+2FeCl3=3FeCl2.即使Cu先反应,Fe也会把Cu再次置换出来.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu再问:在
兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问:我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答:恩,好久没有接触化学了,有一些想不明白。
不管是哪种滴加顺序,都是发生氧化还原反应,铁离子和硫离子反应生成硫沉淀和亚铁离子,如果是硫化钠滴加到氯化铁溶液中,硫离子少量,沉淀只有硫沉淀,溶液颜色变浅.如果是氯化铁溶液滴加到硫化钠中,硫离子过量,
氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀
生成氯化钠,硫化氢和氢氧化铁再问:谢谢!为什么会这样再答:其实,反应是相互促进的水解再答:硫化钠是强碱弱酸盐,在水中先电离成硫离子和钠离子再问:不懂可以再具体点吗再答:硫离子又会和水反应生成硫化氢和氢
一,三价铁会氧化硫离子,所以硫化钠溶液中不可能存在三氯化铁.二,还原产物是二价铁,会和硫离子生成沉淀.氧化产物是硫直接沉淀.三,会出现氯化钠,上述方法不能除去,要重结晶.
向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是
多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应
向氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl硫化钠溶液与盐酸反应Na2S+2HCl=NaCl+H2S↑铝溶解于烧碱溶液中