硫酸氢胺通入足量氢氧化钠共热离子方程式

（1）由质荷比可知该有机物的相对分子质量为60，所以6g有机物的物质的量为6g60g/mol=0.1mol，浓硫酸增重7.2g为H2O的质量，则n（H）=2×7.2g18g/mol=0.8mol，氢氧

化学方程式：NH4Al(SO4)2+5NaOH=NaAlO2+NH3↑+3H2O+2Na2SO4离子方程式：NH4++Al3++5OH-=AlO2-+NH3↑+3H2O

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

硫酸铜+氢氧化钠====氢氧化铜+碳酸钠?楼主是不是题打错了==再问：不要在意细节，理解意思就好再答：原因：氢氧化钠有剩余，与反应后的硫酸铜再次发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

因为通过足量NaOH,使NaOH增重26.4g,则说明CO2的量为26.4/44=0.6mol而CO和CH4的含碳量相同,即1mol含有1mol的C原子,而C2H6中1mol含有2mol的C设,C2H

不对解析：碳和浓硫酸的反应方程式：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2+2SO2+H2O12441286gXY二氧化碳和二氧化硫均能和氢氧化钠反应,溶液增加的质量就是二者的质量和还有,生成的气体不

醇燃烧会产生二氧化碳和水.因为通过浓硫酸后只剩二氧化碳,所以,二氧化碳的质量就是氢氧化钠溶液增重质量,17.6g即0.4mol,所以,c有0.4mol,然后,就不知道了.有说饱和一元醇有多少吗?

不对在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．重要是看是否是1mol水再问：这里1mol水符合了但稀溶液不符合对不对再答：稀溶液是前提..不是稀溶液就不对再问：二楼就是没考虑稀

(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H

解析:设该物质的分子式为：CnH2n-6(n≥6)CnH2n-6nCO2(n-3)H2O1mol44ng18(n-3)g0.1mol30.8g7.2g计算可得：n=7该物质的分子式为：C7H8

硫酸：H2SO4氢氧化钠：NaOH硫酸铜：CuSO4

令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑   3mol     &nb

选择D氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,发生反应浓硫酸有强烈的吸水性,会吸收潮湿空气中的水分氧气会和灼热的铜反应空气中的氮气化学性质很稳定,稀有气体更稳定,无变化所以A,B,C不正确

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH^-+CO2=CO3^2-+H2O

H2S+2OH-=S2-+2H2O(足量NaOH)H2S+OH-=HS-+H2O(少量NaOH)实际上和co2与NaOH一样.

当然不对了,题目让写与氢氧化钠的离子反应式,你干嘛写与氢氧化钡的反应式,而且与氢氧化钡的反应写的也不对既然是足量的氢氧化钡应H++SO42-+OH-+Ba2-=BaSO4+H2O

一定含有硝酸钾、硝酸钠、硝酸.一定不含有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾.可能含有碳酸钾、碳酸钠、碳酸、碳酸钾、硫酸钾、硫酸钠、硫酸

按你的顺序会剩下水蒸汽,正确的顺序是先通过氢氧化钠后通过浓硫酸.

1mol的铝可以消耗1mol的氢氧化钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1mol的铝也可以消耗1.5mol硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑所以相等质量的铝