硫酸钙溶液的沸点升高值

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

因为次氯酸钙溶液是强酸弱碱盐,在水中电离含有次氯酸根,次氯酸根和水中电离的氢离子结合生成次氯酸,次氯酸有强氧化性可以理解为向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体先生成的是亚硫酸钙,但是次氯酸把亚硫酸根氧化为

这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数

稀溶液的沸点升高的计算公式：ΔTb=Kb*mKb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透

沸点升高公式、凝固点降低公式、bB=nB/mA=mB/mAMB渗透压公式1、首先由葡萄糖的数据带入沸点升高公式求出Kb,将Kb以及有机物的数据带入沸点升高公式,求出有机物MB,再求出bB,将bB、Kf

ΔT=fmf是沸点升高系数,m是溶质的质量摩尔浓度（电解质根据电离出来的粒子数计算）

Na2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+Na2SO4

所有的都一样,其实沸点就是指气化力大于大气压力,所以造成液体的翻动,所以不论在什么地方只要气压升高,沸点就会升高（在同一地点的情况下,不同地点没有可比性）,高原用高压锅烧水就是这个原理.

甘油的质量摩尔浓度为b(C3H8O3)=m(C3H8O3)/M(C3H8O3)/m(H2O)=4.06/92/0.2=0.22mol/kg甘油溶液的沸点升高为：△Tb=Kb*b(C3H8O3)=0.5

气压气压变大气压减小

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相

沸点的改变是和大气压有关系不是液体本身的压强还有就是和物质本身的容沸点有关系水也乙醇混合后本质上是没什么变化的你看到的沸腾实际上的乙醇的沸腾只是达到了乙醇的沸点(混合后乙醇的密度降低,这样说的话乙醇本

4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

溶液的依数性适用于不挥发的非电解质稀溶液电解质溶液也会有类似的情况但是由于溶液中有离子,会有偏差以下是复制过来的供参考~对于稀溶液,在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律,也就是所谓的非电解质的依数性

因为物质的本性不同.这两个数可以看成是相对分子质量数.因为两个数值不同.从而显示了本性不同.

凝固点下降,沸点升高:雪车轮受挤压后成结成冰,如果让它直接化成水问题就解决了.“盐溶液的凝固点比冰低”,确切的说是盐水的凝固点比水低.打个比方,实际气温是－2度.大家都知道在这个环境下水已经凝固成冰了

中性,强酸强碱盐中性

你加入了多少氢氧化钾?甲基红的变色范围:1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,2.其pH值=6.2时,呈黄色.你加入氢氧化钾后甲基红变成黄色说明加入的碱液太多,或者碱液的浓度太大,使得pH改变过