硫酸铁溶液吸收二氧化硫的反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 23:23:51
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
二氧化硫过量吗
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
A、还原性满足还原剂>还原产物,所以应该是SO2>Fe2+;Fe2+>Cr3+;B、氧化性满足氧化剂>氧化产物,所以应该是Fe3+>SO42-;Cr2O72->Fe3+,合起来是Cr2O72->Fe3
过滤,称取沉淀质量m1,将沉淀溶解于稀盐酸,过滤,再次称取质量m2,用差量法算出亚硫酸钙的质量,就可得硫酸钙质量
吸收液是指吸收二氧化硫后的
二氧化硫通入溶液中,首先是和水进行反应,生成的是亚硫酸,第二步就是氢氧化钠和亚硫酸反应,生成亚硫酸钠和水.SO2+H2O==H2SO3H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收通常为少量SO2)2.2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(过量)=NaHSO3
SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4Na2S+Fe2(SO4)3=S(沉淀)+Na2SO4+2FeSO4再答:写化学方程式要注意化合价的升降
生成硫酸氢铁.可以类比二氧化硫通入硫酸钠中生成硫酸氢钠.碳酸钠中通入二氧化碳生成碳酸氢钠.
因为SO2易溶于水:SO2+H2O=H2SO3(可逆)SO2的实验室制法反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
你的问题真够长的!看样子没有好好复习哦.要取得好成绩还是要努力啊.1、碱是电离时产生的阴离子都只有OH-的化合物.2、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞变红色.NaOH+HCl=NaCl+H2O
H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O如果CO2过量则CO2+NaOH=NaHCO3NaHCO3是碳酸氢钠
so2+2NaOH=Na2SO3+H2O再问:Na2So3是什么啊,怎么读,再答:亚硫酸纳再答:这个我高中才学的再问:是2价的硫啊?再答:不是呀,正4价再问:但这是我们初三练习册上的呀,你上高中,再答
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-H2SO4+HSO3-=H20+HSO4-+SO2
so2+2NH3.H2O=【NH4】2.SO4
这种题最好是设一些数来做,这样简单.我用以下方法做:首先设溶质质量分数为40%的烧碱溶液溶液质量为100g,这样NaOH的质量就是40g,当有60%的NaOH反应完即40g反应完,NaOH物质的量为4