硫酸铜溶液混有硫酸加入过量氧化铜加热-搜答案-百度作业网

先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

稀硫酸加入稀硝酸不反应会放出热量,现象不明显硫酸铜加入稀硝酸不反应,硫酸铜浓度变稀,颜色变浅碳酸钠溶液中加入稀硝酸开始没有气体生成,随着硝酸的加入有气体产生,直至不产生气体

加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

恩恩、因为、NAOH和稀硫酸反应是中和反应、中和反应不需要符合复分解反应的条件、这是规定的、酸与碱会首先反应、

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

增加导电性加速反应进行

金属之间的置换反应要满足“活泼金属置换不活泼金属”,所以铁粉只与硫酸铜溶液反应,不与硫酸锌溶液反应.铁粉与硫酸铜溶液反应时,由于铜离子的氧化性不够强,只能将铁单质氧化为亚铁离子而不是更高价的铁离子.即

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加入过量Fe然后【过滤】.

铜与稀硫酸不反应,但铜与氧气在加热时生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水.总的化学方程式：O2+2Cu+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

因为铁粉过量,所以反映后只有硫酸亚铁,所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量,所以设硫酸铜的物质的量为n1,硫酸为n2,所以160n1+98n2=152（n1+n2）,所以知n1：n2,便可知质量比

放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)

离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64……

硫酸铜溶液混有硫酸 加入过量氧化铜 加热