硫酸铝有X克硫酸根离子,求硫本铝的摩尔分子量.请解一下.

分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚

思路:写出电离方程式     设硫酸根离子的物质的量为 x

反应最终溶液中有钾离子[K+]硫酸根离子[（SO4）2-]和偏铝酸根离子[（AlO2）2-],其中偏铝酸根离子是氢氧根[OH-]与铝离子[Al3+]以4：1的比例反应生成,所以偏铝酸根离子的最终浓度应

溶液中,铝离子与硫酸根离子的比例为2:3,因为硫酸铝的分子式为Al2(SO4)3,铝离子的物质的量为W÷27mol,那么硫酸根离子的物质的量就是1.5×（W÷27）mol,溶液体积是V升,那么物质的量

Al3+Al2(SO4)3Fe2+SO42-

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

答：【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液,需要硫酸铝多少克=2.4mol/Lx50ml/(1000ml/L)x342g/mol=41.04g【】溶液中硫酸根离子和铝离子

c1（Al3+）=1000a/27/Vc2（Al3+）=1000a/27/4V=9.26a/Vmol/L再问：我要的是硫酸根离子的物质的量的浓度再答：看错了。c（SO42-）=9.26a/Vmol/L

综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷c（K+）=0.

0.3摩尔硫酸根离子再答：由化学式知，硫酸铝0.1，铝离子0.2再问：要详细过程再答：这个还能怎么详细再答：1.806乘10的22次方除以NA等于0.3再答：也就是硫酸根的物质的量再答：根据硫酸铝是X

铝离子3.01乘以10的22次方个即Al3+离子是0.301/6.02==0.05molAl2(SO4)3有2个Al3+和3个SO42-则Al2(SO4)3有0.05/2==0.025molSO42-

根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+

4mol铝离子6mol硫酸根离子再问：我要过程再答：2molAl2(SO4)3Al3+的物质的量为2mol*2=4molSO42-的物质的量为2,mol*3=6mol再问：谢谢啦再答：不用。

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

硫酸铝：Al2(SO4)3其中n(Al3+):n(SO42-)＝2:3m(Al3+)＝Agn(Al3+)＝A/27mol∴n(SO42-)＝A/18mol取V/4,则其中n(SO42-)'＝A/18×

题目给错了吧?是a克铝离子吧?如果是a克氯离子没有办法解的,下面按照a克铝离子来求设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3

先算铝离子的物质的量　　n(Al3+)=0.54/27==0.02mol根据Al2(SO4)3的化学式可知,　n(SO42-)==1.5倍n(Al3+)==0.03molC(SO42-)===0.03

171g硫酸铝就是0.5mol.换句话讲,就是有1mol铝离子和1.5mol硫酸根.那么都除以体积,得氯离子浓度是0.5mol/L,硫酸根离子浓度是0.75mol/L.

加Ba(OH)2,有沉淀生成,加至过量,沉淀部分溶解,则有铝离子、硫酸根离子,钾离子可以用焰色反应检验