碘单质和硫酸的氧化性谁强

从电极电势上看,次氯酸根>>碘单质>硫酸根；从实际反应上看,次氯酸根>>硫酸根>碘单质.

一般在酸性条件下,次氯酸根的氧化性最强.理由：我们知道有氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物,而在酸性条件下存在反应：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO4^2-+2H+；ClO-+2I-+

稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+2NO↑3P+5HNO3（稀）+2H2O==3H3PO4+5NO↑

可以用电负性来解释.并非只要电负性大的就能和电负性小的反应.我记得差值要大于2点几.但也不是所有物质都满足这个规律,大部分吧.你说的三价铁和溴离子就是电负性差比较小.再问：如果题目给了几个离子，应该用

浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强

2Fe+6H2S04(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2Fe(2+)+2H2SO4(浓)=2Fe(3+)+SO4(2-)+2H2O+SO2注：离子方程式时浓硫酸不能拆成离子形式.

非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周

浓硫酸不可以和碳反应哦再问：可以反应。。书上有写要加热再答：�Σ�Ũ�������л��ﷴӦ���̼��ˮ��co2����֤����Ũ�������ˮ��再问：��������εIJ��ܽ������

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为

1.单质氢气H2氯气Cl2氦气He氧气O2氖气Ne硫酸H2SO4铁Fe铜Cu红磷P金刚石C2.化合物氧化钠Na2O氧化铝Al2O3五氧化二磷P2O5氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧

根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>硫>H+>二价铁离子再问：碘呢？再答：氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>碘>硫>>H+>二价铁离子再问：碘和二价铜离子

不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

条件,没给条件不一定.在酸性水溶液中氧气大

1、这个问题可以这样说：氯的氧化性较碘强,可将其由0价氧化到5价.2、不可以,工业上可用浓硫酸+氯化钠来制取盐酸,由此可知它们不会发生氧化还原反应.3、一般的产物都是化合价变化,高低交错……

楼上的方程式是错的.正确的是：H2SO4（浓）+6HI=S↓+3I2+4H2O这是因为H2S还原性比I-强,所以不可能生成H2S和I2的.浓硫酸和I2的氧化性相比,显然浓硫酸氧化性更强.因为浓硫酸能将

如果你不是死较真非想找特殊情况的话,硝酸通常都是强过硫酸的.硫酸分子的对称性比较高,而且高价中心被外面氧原子遮挡的很好.所以硫酸一定要高浓度(使电离变弱,未电离的分子对称性会比较低)和较高的反应温度才