百度作业网碘水中碘单质为什么不用升华法分离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:51:55
分子晶体间依靠分子间作用力形成晶体而分子间作用力（范德华力）的强度远小于共价键、金属键和离子键（静电力）因此分子晶体的熔点、沸点远小于共价键形成的原子晶体、金属键形成的金属晶体、离子键形成的离子晶体碘
碘单质与淀粉形成络合物,不沉淀
没有相悖碘分子是非极性分子虽然水和乙醇都是极性分子但是乙醇的比水的极性小得多即乙醇的非极性比水的大得多所以碘单质在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大这不但与相似相容原理没有相悖而且恰好是相似相容原理的一个
这就说明CCl4的沸点比碘还要低,我查了下资料CCl4的沸点是沸点76.8℃,而碘升华的温度要184度左右,差距比较大,控制温度在80度左右,即可分离碘和CCl4
因为碘的沸点为180摄氏度以上,远高于水的100摄氏度,所以水根本留不下来,水蒸气会与碘蒸气混在一起,被你提取出来,这样就相当于冷凝后又变为了碘的水溶液碘单质会因为局部突受强热而升华
碘作为非极性单质分子,在水中溶解度小,浓度低,不易提取；在有机溶剂中溶解度大,易于浓缩、提取,所以必然要用有机溶剂将其萃取浓缩、分液.萃取浓缩后获得的高浓度碘溶液要变为碘单质,想到蒸馏的方法.但考虑到
碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气.
可以用分馏柱对加热的水蒸气和碘蒸气进行分馏,可以达到我们的目的.
经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气.
熔点113.5℃,沸点184.35℃.升华温度就是沸点
任何升华的物理变化,均为吸热,碘的升华也一样,可能你看错了,凝华为放热反应.具体的讲过程如下：【目的和要求】认识升华和凝华现象.【仪器和器材】烧瓶（≥250毫升）,碘,酒精灯等.【实验方法】1．将两三
是因为碘的升华点和熔点比较接近,碘的蒸气压是随着温度升高而急剧增加的.碘的熔点是112.7℃,碘的三相点是114.15℃,这时蒸气压为11.9kPa.在三相点O,固态、液态、气态的碘共存.显然,三相点
是因为碘的升华点和熔点比较接近,碘的熔点是112.7℃,碘的三相点是114.15℃,在三相点O,固态、液态、气态的碘共存.这时蒸气压为11.9kPa.碘的蒸气压是随着温度升高而急剧增加的.三相点的蒸气
分子晶体间依靠分子间作用力形成晶体而分子间作用力（范德华力）的强度远小于共价键、金属键和离子键（静电力）因此分子晶体的熔点、沸点远小于共价键形成的原子晶体、金属键形成的金属晶体、离子键形成的离子晶体碘
因为四氯化碳的沸点比较低,所以按理论它是先蒸出来的.另外,你说的很对,如果你做过这个实验,就会发现效果非常不加,因为碘会跟着一起出来,蒸出的四氯化碳里颜色还是很深的,溶有不少碘.但是高中化学题就不考虑
一、KI中的负1价碘具有还原性,会与ICl和IBr中的正1价碘发生氧化-还原反应生成单质碘,副产物是KCl和KBr,此两产物及混和物中可能出现的过量KI都不具有易挥发或升华的特性,而碘单质加热会升华,
高锰酸钾受热也易分解再问： 高锰酸钾和碘单质分别是多少度时分解呢 再答：分离的话尽量要纯净，步骤操作要简单，这个操作明显存在不足，做题往往要揣测出题人的意图所在，不然的话，只要控制温度不管什么物质
氯气本来就是气体,无所谓升华不升华,只有固体才会有升华现象.你只要看看常温下各单质的状态就能判断.氟气、氯气是气态,溴液态,碘固态,一般的,固体的熔沸点>液体>气体
还是有少量溶解的
碘比水更快的挥发,你如果要提点可用少量油性物质淬取碘会溶进油里,水合油又是分层的