碘离子可以被氧化的产物与酸碱性的关系-搜答案-百度作业网

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

应该是不能因为铈的氧化分离法就是在氨性缓冲溶液中用双氧水氧化三价铈得到四价铈的沉淀的.即使是在酸性溶液中,四价铈的标准电极电势最高也只有1.7V（高氯酸介质）.还不足以氧化铵根.而且,铈离子很可能会与

还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

硝酸氧化产物不同可以理解为,NO2可溶与浓硝酸而不与其中的水反应而一定会与稀硝酸中的水反应,因而有了14122与38324,其实浓稀硝酸的反应可以理解为与浓度有关,而与氧化性强弱没什么关系KMnO4的

第一个结论正确第二是还原剂的还原性＞还原产物的还原性,氧化性不好说

那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映

不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式

谁告诉你可以共存的?ClO-+2I-+H2O==Cl-+I2+2OH-或3ClO-+I-==IO3-+3Cl-视摩尔比决定按哪个反应式

应该是还原性单质铁强于单质铜,氧化性铜离子强于亚铁离子.你只需要知道铁离子氧化性强于铜离子,所以铁离子可以将铜单质氧化为铜离子,而自身被还原为亚铁离子.

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物

再仔细看下你的方程式~明显的错误,如何能计算~左右两边的元素都不守衡?莫非这是你们高手老师所教~

有碱性就没有：Mg,NH4,Ag（注意,过多会形成银铵溶液）有H+离子就是不能有弱酸根在里面,如果有硝酸根,硫酸根的话,就要注意有什么有什么容易被氧化的物质,如果有,离子也不能共存这些大概就是我的高三

高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性

看水解结果果断氢氧化铝碱性大学毕业15年再问：碱性条件下进行酸式电离。。。有酸性的时候再答：教你一个方法吧更具方程式算出混合物的最终产物强酸弱碱盐是酸性强碱弱酸盐碱性强碱强酸盐弱酸弱碱盐大部分是中性另

物质的氧化还原反应过程是：氧化剂把还原剂氧化,氧化后的物质称为氧化产物；还原剂把氧化物还原,还原后的产物称为还原产物.你可以想一下,如果氧化产物的氧化性要比氧化剂强的话,那岂不是反应后的氧化产物又可以

我的百度空间有复习资料

没有可比性,没有必然的关系只有下面关键的两点,必须记住,其他不要考虑1.氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）2.还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）再问：这两点我知道，但氧化产物与

cl2+h2ohclhclo

是

氧化性:氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性:还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂氧化产物与还原剂不具可比性依情况不同而不同