碳酸各电离系数关系-搜答案-百度作业网

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

水解大于电离HCO32-=H++CO32-(电离式）HCO32-+H2O==H2CO3+OH-(水解式）根据常识其水溶液碱性,氢氧根浓度大,所以水解大于电离

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸是二元弱酸..只要不是一元酸,它就是分步电离,其实硫酸也是分步电离的,只不过中学阶段不考虑罢了..而碳酸电离的方程式是H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-书上有这么一句话,分步

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2

HCO3-+H2OH2CO3+OH-(小苏打的水解)HCO3-H++CO32-（小苏打的电离）由于碳酸是个很弱的酸,H2CO3H++HCO3-它自身都很难电离出H+,HCO3-就更难了.所以HCO3-

第一步容易电离第二步难电离

氢氧根是可以和氢离子共存的,好比水的电离,正常的水有一小部分是电离成了氢离子和氢氧根离子的,电离式你会写吧,这个方程式处于一个平衡的状态,所以水中的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而且都很微量,所以水显

就1种HCO3-=H++CO32-

H2CO3===H++HCO3-HCO3-===H++CO32-碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子

电离能力越强酸性PH越小碱性PH越大电离出的事氢离子和氢氧根离子PH的大小拒绝与氢离子与氢氧根离子的浓度【电离可逆】

都是对的,因为溶液中本来就没有H+,只有水合氢离子,不过我们一般都简写为H+所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法

你的理解是错的,碳酸氢根水解大于电离不代表碳酸氢根不能电离

这就不对了,你电离了以后又变成碳酸根了.所以你算水解时就忽视这种电离

这样一个反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3这里碳酸反应生成碳酸氢根,由强酸制弱酸的规律知,碳酸酸性强于碳酸氢根.至于第二问,不太明白问什么,是问为什么碳酸氢根电离弱于水解么?因为饱和

K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的