百度作业网碳酸钙和碳酸镁混合物中滴加稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 22:42:28
加盐酸,测出放出气体的体积,可知碳酸钙的物质的量和质量,然后还求不出来吗?只要知道混合物的质量.
胃酸就是盐酸H++HCO3-=CO2+H2O2H++CO32-=CO2+H2O2H++CO32-=CO2+H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O
这道题好难呀!真的好难呀!幸亏我还能做的出来,不过也费了我好大的力气,不给我额外加分都冤枉!回答你一道题的时间能回答别人三道题了,好了,书归正传,解题思路如下：这道题最简单的做法是利用差量法!首先我们
四种物质的式量分别为84,100,84,1001.1任意两种的组合均满足,故有6种组合1.2必须两种物质式量相等,所以可能是碳酸氢钠和碳酸镁,也可能是碳酸氢钾和碳酸钙2.加热放出CO20.1mol,加
盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.0436mol二氧化碳,设碳酸钙x克,碳酸镁y
溶解度大的是氢氧化钙,碳酸镁.物质溶解度并没有什么规律,这属于物理性质.硫酸钙微溶,硫酸镁易溶,硫酸铜易溶,硫酸银微溶.没什么规律.
碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁
MgCO3==（加热）MgO+CO2（上箭头）CaCO3==（加热）CaO+CO2（上箭头）可得两个化学式化学计量数之比皆为1：1：1由题得,MMg=MCa所以NMg:NCa=1/ArMg：1/ArC
碳酸镁,因为它在水中的溶解度比碳酸钙大.向四种物质的混合物中通入二氧化碳,氢氧化钙因为在四种物质中溶解度最大,且呈强碱性,所以它会首先与二氧化碳反应生成更难溶的碳酸钙；而当全部的氢氧化钙与过量的二氧化
1、设：Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n32(m+n)：(126m+142n)=1：4m：n=7：12、设生成的CO2物质的量为x则：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O180106溶
先求出碳酸根的mol数,在用十字交叉法算就可以了,具体的可以联系我
这两种物质中,金属阳离子和碳酸根离子的物质的量之比都为1：1∴设钙离子和镁离子的质量分数分别为a%和b%根据氧元素的质量分数为56%,可得：碳酸根（CO3）的质量分数为：56%/48×60=70%因此
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2
镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.
楼上错误了设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克方程式CaCO3==CaO+CO2MaCO3==MgO+CO2因为:氧化钙的分子量是56,碳酸钙的分子量是100；氧化镁的分子量是40,碳酸镁的分子量是84则:
碳酸镁失重0.52碳酸钙0.44用十字交叉法得碳酸镁:碳酸钙=3:1镁元素与钙元素的最简整数比=72:40=9:5
晕死.1.CaCO3受热不分解碳酸镁才分解,减少的质量为CO2根据MgCO3=MgO+CO2计算可得到2.(1)透明则无Cu（2+）而Na2CO3和CaCl2至少有一种没有；（2）有白色沉淀,而与Ba
CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2100568440X设X为CaCO3的百分比Y为MgCO3的百分比则X+Y=156%X+10/21Y=0.51176X+1000y=1050得176
方法一：根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,A：106,100（106)B：106,100（