磷酸与氢氧化钠反应计算题

化学俊杰你也不比人家好到哪里去哦~既然是NaOH过量那么Ca(H2PO4)2不足,完全反应显然产物中有Ca3(PO4)2,此时3个Ca[2+]对应2个PO4[3-]所以会有PO4[3-]剩余,Ca[2

网上找的,不知道对不对1个NaOH参加反应,形成一个磷酸一氢根,留下一个磷酸二氢根Ca(H2PO4)2+NaOH==CaHPO4+NaH2PO4+H2O2个NaOH参加反应,形成两个磷酸一氢根（不会形

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

反应(NH4)H2PO4+3NaOH==NH3↑+Na3PO4+3H2O离子(NH4)H2PO4+3OH-==3H2O+NH3↑+PO43-再问：(NH4)H2PO4不能拆吗？再答：电离能力弱

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸

0.05+0.06=0.11因为硝酸还原产物NO2,NO,NH3,N2O,N2,多样,所以根据化学方程式是没用的由始末态确定Cu反应成Cu(NO3)2,根据物质的量守恒,得显酸性的为Cu物质的量的2倍

显然错了只要注意一下NaOH参加反应实际上是中和H的,Ca(H2PO3)2中含有4个H,少量NaOH中和其中1个至3个,过量时候中和4个少量情况：1个NaOH参加反应,形成一个磷酸一氢根,留下一个磷酸

22.4g铜22.4/65=0.35mol生成Cu（NO3）2消耗硝酸0.35*2=0.7mol生成气体11.2/22.4=0.5mol（1））消耗硝酸物质的量=0.7+0.5=1.2mol2）设n(

你的题有点问题,应该是“产生VmL的气体（标况）”吧?因为有：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑即1个被还原的HNO3对应产生一个NO所以被还原的硝酸为V/22400mol,

在反应中,硫酸的硫由+6价下降为+4价.所以只有SO2里的S才是还原产物,而硫酸铜里的则不是.这里产生的SO2物质的量=2.24L/22.4L/MOL=0.1mol,其中S元素为0.1mol.所以被还

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4636802mxyzx=36m/46y=80m/46z=2m/46m+26.4-2m/46=31.2m=5g生成NaOH=y=8.7g剩余水的质量=26.4-x=

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O9812049gx98/49g=120/xx=60g

当氢氧化钠足量时(NH4)2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3·H2O当氢氧化钠不足时,氢氧化钠优先跟氢离子反应,然后再跟铵跟离子反应.

都是进行中和反应,因为介于磷酸是三元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下：都是1mol的磷酸,如果与少于1mol的氢氧化钠反应则为（1）（1）H

Ca(H2PO3)2NaOHH2PO3-+OH-=（可逆号）H2O+HPO32-HPO32-+OH-=（可逆号）H2O+PO33-

解题思路：须知它是几元酸解题过程：以上是其结构，含氧酸中的氢只有羟基氢可电离，故它是二元酸。H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O这不是高中的教学内容最终答案：略

磷酸二氢氨与足量氢氧化钠反应生成磷酸钠、氢氧化铵（又称一水合氨）,但因为氢氧化钠足量,故溶液呈碱性,氢氧化铵在碱性溶液中会分解成氨气和水.故有此答案!

设盐酸中HCl的质量为：XgNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.4X列比例式：40/0.4=36.5/X解得：X=0.365又因为HCl的摩尔质量是:36.5g/mol,则HCl的物质的

设有Naxmol2Na+2H2O=2NaOH+H2222xxx溶质质量NaOH40xg溶剂质量H2O100-18x溶液质量100-18x+40x=100+22x100+22x=138.5x=1.75故

这与反应的配比有关3:1反应：3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2:1反应：2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O1:1反应：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O