磷酸和盐酸混合酸的配制

0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法：Na2HPO428.4gNa2HPO4.H2O31.61gNa2HPO4.2H2O35.6gNa2HPO4.7H2O53.63gNa2HPO4.12H2O71.

设NaH2PO43xmol,则Na2HPO4为xmol,需要NaOHyg2L的混合液含P元素为0.2mol,即需要磷酸0.2mol,需要0.2/4=0.05L=50mlP守恒：3x+x=0.2,解得x

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

0.01M磷酸0.01MOL/L0.98克/L0.98=X*85%*1.69X=0.68ml需要85%密度1.69磷酸0.68ML

有多种配置方法,1、分别配置两种浓度的Na2HPO4和NaH2PO4,溶液,按一定比例混合即可；2、一定浓度磷酸溶液加氢氧化钠调pH至3

先用标准氯化钙溶液滴定磷酸浓度,再用标准硝酸银溶液滴定盐酸浓度.因为磷酸银微溶,磷酸钙不溶解；氯化银不溶解.

HClH2SO4H3PO4

磷酸和硫酸混合在一起会有很大的反应.而且会变色.磷酸和硫酸都是白色流动液体.他们如果混合在一起会有巨大的高温反应.只要他们混合在一起,原来都是0度的马上就升温变成60度以上.象煮粥一样.然后会变成草绿

请问“每升混合液中含磷元素0．1”中0.1后单位是什么?还是说这是质量分数?再问：mol再答：设一升该溶液中磷酸氢二钠的物质的量为Xmol，则磷酸二氢钠为3Xmol因为n（P）=0.1=n（NaH2P

先分别配成两种标准液,使用的时候按照需要的PH值以不同比例混合就可以了,要精确的话混合好后要用精密PH计调PH.

磷酸一氢盐　酸和碱的摩尔比1：1H3PO4＋Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O磷酸二氢盐　酸和碱的摩尔比2：12H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

选C200mlPH=11的溶液中[H+]=10-11mol/L,则[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,所以n(OH-)=0.001*200/1000=0.0002mol,即Ba(OH)2

PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(

.不会计算,中国药典是这么规定的：磷酸盐缓冲液（pH7.8~8.0）取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.

消耗酸的体积排序：醋酸=盐酸>硫酸>磷酸,因为醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸、磷酸是三元酸再问：答案是醋酸》盐酸》硫酸》磷酸我不知道理由，求理由再答：醋酸和盐酸都是一元酸，酸的浓度如果相同，则消耗的

在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问：

磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0）.磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,

磷酸中加入氢氧化同抑制了磷酸的腐蚀性,磷酸之所以有腐蚀性是因为能够电离出氢离子,而硫酸铜放入水中则发生水解作用生成氢离子,氢离子的生成抑制了磷酸的水解,减少了氢离子,所以腐蚀性减弱,上面的两个人回答的

不如去买那种标准的物质,加入到容量瓶中就可以直接使用的那种,一小袋,很便宜的,比买化学药品便宜.校正酸度计用的那种.自己配制很麻烦.

硼酸缓冲液一般PH6.77~9.24\x0dA液：0.2mol/L硼酸0.05mol/LNACL\x0d配方：硼酸:1.2368g,NACL0.2925g,加蒸馏水至100ml\x0dB液：0.05m