磷酸的溶解性

即分子结构相似的物质都是易于互相溶解的,物质的溶解性可以根据在溶剂手册等工具书中查到溶解度数据加以判断.按照物理化学,溶解性质则由溶解的化学势变化来衡量,并用溶解度参数进行定量.在此理论中,物质聚集状

溶解性口诀：钾钠铵硝溶,盐酸不溶银和铅；再说硫酸盐,不溶有钡铅；所有弱酸盐,只溶钾钠铵；最后说碱类,能溶钾钠钡；醋酸盐、磷酸二氢盐、酸式碳酸盐全溶.

溶解性的问题,实质上就是一种物质均匀分散到另一种物质里去,形成分散系的能力,主要与形成溶剂合离子或形成极性相似的的物质有关

部分酸碱盐溶解性表（初中教材附页）酸易溶：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱难溶：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(氨水）,其它都不溶.盐类：1、硝酸

解题思路：在复分解反应中，如果是微溶于水的，可以算作是不溶于水的，即根据防复分解反应的规律考虑解题过程：解析：在复分解反应中，如果是微溶于水的，可以算作是不溶于水的，即根据防复分解反应的规律考虑

因为构成物质的粒子不同NaOH是OH-和Na+Ca(OH)2是OH-和Ca2+Mg(OH)2是OH-和Mg2+

不溶磷酸盐一般只有铵盐溶

钾纳氨盐都易容（即X酸钾,X酸纳,X酸氨都易容）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能容于水）硫酸盐中钡不容氯化盐中银也同（即氯化银不容）碳酸盐中多不容这是我们中学老师自己编的,与别班不一样,但我觉得更实用

含钾钠铵的盐还有硝酸盐,都易溶于水,碳酸盐磷酸盐中只有钾钠铵是溶于水的,银离子汞离子难溶于盐酸,钡离子铅离子难溶于硫酸,我也有点忘了,我那时候老师也告诉的这个口诀.不过两年多了,

钾、钠、铵盐硝酸盐全能溶于水中间盐酸盐中Agcl不溶硫酸盐中BaSo4碳酸盐中除了钾钠铵都不溶

易溶于水,不溶于乙醇

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸,其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜

题目写的有点问题：应该是磷酸钙Ca3(PO4)2,磷酸氢二钙Ca2HPO4,磷酸二氢钙CaH2PO4三种,也只有这三种磷酸钙盐.磷酸钙是沉淀,磷酸氢二钙是微溶.磷酸二氢钙是可溶的.

NaH2PO4（磷酸二氢钠）Na3PO4（磷酸钠）Na2HPO4（磷酸氢二钠）(NH4)2HPO3（磷酸一氢铵）（数字请下标）

少数碱易溶,如碱金属的,Na(/K/Rb/Cs)OH,但是LiOH溶解性略差；碱土金属有一部分易溶,如Ba(OH)2,Ca(OH)2溶解性一般,而Be(OH)2、Mg(OH)2就不溶了,其他族的金属的

（1）溶解性磷酸的钠、钾、铵盐及磷酸的二氢盐都易溶于水,而磷酸的一氢盐和正盐,除钠、钾、铵盐以外,一般都难溶于水.但它们之间在一定条件下是可以相互转化的.例如Ca3(PO4)2、CaHPO4沉淀和Ca

解题思路：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度越低溶解度越大解题过程：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和溶液最终答案：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和

都是无色的溶解性：盐酸、硫酸、硝酸强亚硫酸、碳酸、磷酸弱特性：硫酸能与水以任意比混合,放热碳酸和硝酸能常温分解只有磷酸是三元酸

微溶于水,有稀盐酸存在时易溶；这是溶解表,你自己对照一下Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Co2+

Mg3(PO4)2磷酸镁AlPO4磷酸铝Zn3(PO4)2磷酸锌Fe3(PO4)2磷酸亚铁FePO4磷酸铁Cu3(PO4)2磷酸铜Ag3PO4磷酸银