离子方程式必须拆的三强酸-搜答案-百度作业网

6HI+2Fe(OH)3=I2+2FeI2+3H2O6H++2I-+2Fe(OH)3=I2+2Fe2++3H2O

解题思路：根据离子反应规律分析考虑，注意物质的量之比，注意离子的反应先后顺序解题过程：解析：Ca2++HCO3-+OH―=CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O2I-+C

Al(OH)3+3H+=al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-2在下,-在上.偏铝酸根

能涉及到这里的反应主要是硫酸金属和普通的酸反应（也就是只有氢离子表现氧化性）包括稀硫酸,此时配平就看氢和金属的比,画线桥就在氢和金属间画,离子方程式就是金属和氢离子反应生成氢气和金属阳离子但是和浓硫酸

一般是可以的,但是浓硫酸在反应中不能拆开,因为是以大量的硫酸分子存在,并没有电离出氢离子.绝大部分强酸和强碱的稀溶液是可以拆开的.HCl==H++Cl-HNO3=H=+NO3-H2SO4=2H++SO

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

不能拆.不能完全电离.弱酸弱碱都是这样的.写离子方程式的时候,只区分强酸（拆开）和非强酸（不拆）

氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式.Al（OH）3+NaOH=Al（OH）3+HCl=请注意：是离子方程式!Al（OH）3+NaOH=Al3++4OH-+Na+Al（OH）3+HCl=Al3++2OH

强酸有：盐酸、硫酸、硝酸、（这是初中就学的）到了高中新的有：氢溴酸（HBr）氢碘酸（HI）高氯酸（HClO4）强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

Al（OH）3+NaOH=Al3++4OH-+Na+Al（OH）3+HCl=Al3++2OH-+Cl-+H2O强酸强碱中反应,必然生成化合价最极端的离子

注意事项：强电解质（强酸,强碱,盐）写作离子形式常见强酸：盐酸,硝酸,硫酸,氢碘酸,高氯酸等常见强碱：强氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钡氨水是弱碱写作化学式：弱酸弱碱写作化学式注意电荷守恒,方程式

2(Fe3+)+2I-==I2(沉淀)+2Fe2+

解题思路：、一些酸式盐和碱的反应：例如碳酸氢钠和氢氧化钙、碳酸氢铵和氢氧化钠、硫酸氢钠和氢氧化钡等少量的系数设为1解题过程：最终答案：D

Cl-：Cl-+Ag+=AgClSO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-：CO32-+2H+=CO2+H2O基本上就这三个了!

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H^=Fe^2+2Fe^3+4H2O

这不是拆氨水再答：这个意思是氨气溶在水里可以电离出铵根和氢氧根再答：这题表达得也不是很规范再答：这个式子不应该用等号连接，等号是完全电离再答：应该用可逆符号再答：这是个可逆的过程再答：铵根和氢氧根也可

解题思路：氢氧化钡与硫酸氢钠反应，涉及中和反应：氢离子与氢氧根离子；涉及沉淀反应：硫酸根离子和钡离子。此时，先中和，后沉淀。且以量值少的为书写标准。同时注意，将离子组合成物质，应该符合该物质的配比（及

Al（OH）3+OH-=ALO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

酸的酸性主要是看产生氢离子的难易程度,如果产生氢离子很容易,那么它的酸性就很强.不容易,就不强.浓硫酸中主要是以硫酸分子存在,也就是说,氢离子很难电离出来.那么这时候他就不是强酸；将浓硫酸稀释,电离出