离子浓度小于多少才算开始沉淀-搜答案-百度作业网

好像是8.0CU(OH)2你说是分子那哪个原子比自己所成的分子大惰性气体处外还有CU(OH)2的半径这个说法还有点问题

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

按照少的计算有氢氧化镁生成

因为：c(Fe3+)=10^(-5)mol/L溶度积Ksp=8.0×10^(-38)=c(Fe3+)*[c(OH-)]^3=10^(-5)*[c(OH-)]^3所以c(OH-)=三次根号下[8.0×1

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

沉淀PH范围Fe3+6-12；Al3+5.5-8大于8.5反溶；Cu2+大于8；Zn2+9-10大于10.5反溶；Fe2+5-12；Mn2+10-14；Ni2+大于9.5再问：谢谢哈，，这些数据是怎么

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

微波密封消解COD速测仪测定COD分析步骤：（1）移取20.00mL水样于COD专用消解罐中,准确加入20.00mL重铬酸钾标准溶液,缓慢加入30.00mLH2SO4/AgSO4溶液,放上内盖安全片,

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

c(Fe3+)=1*10^-5mol/l时,认为沉淀完全

这个只是个规定而已,因为沉淀物只是溶解度低而已,并不是完全不容,其中存在着一个溶解平衡,所以始终会有部分离子不能完完全全沉淀的之所以规定10的负五次方,是因为这个数字足够小,不会对溶液的浓度和纯度再造

如何算离子浓度

C=N/V

3.7(Fe(OH)3沉淀完全)到9.6（Fe(OH)2开始沉淀）

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P

常温下,氢离子浓度小于10^-7mol/L,认为是碱性了.

沉淀共存了根据KspKsp（AgCl）=[Ag+]×[Cl-]Ksp（AgBr）=[Ag+]×[Br-]①Ag+肯定相同,因为沉淀共存,都在一个瓶子里吧,一个烧杯里面难道可能存在一个离子有两个浓度吗②

因为铵根离子在水溶液中是会水解的,1mol硫酸铵中有2mol铵根离子,1mol氯化铵中只有1mol铵根离子,但是1mol硫酸铵中的2mol铵根离子是会相互促进水解的,也就是说,等浓度的硫酸铵溶液和氯化